Mol

mol [mol]

Układ	SI
Wymiar	[1]
Jednostka	liczności materii
Typowe symbole wielkości	N, n
w jednostkach SI	podstawowa
Pochodzenie nazwy	niem. Molekül

Mol (skrót od molekuła) – podstawowa w układzie SI jednostka liczności materii^[1] o symbolu (oznaczeniu) mol^[2].

Jeden mol zawiera dokładnie ${\displaystyle 6{,}02214076\cdot 10^{23}}$ obiektów elementarnych^[3]. Liczba ta jest nazywana liczbą Avogadra^[4][a].

Definicja ta została zaaprobowana w listopadzie 2018 r., zmieniając starą definicję mola opartą na liczbie atomów w 12 gramach węgla ¹²C. Przed 20 maja 2019 roku, kiedy definicja ta weszła w życie^[7], przyjmowano, że jeden mol jest to liczność materii układu zawierającego liczbę cząstek (np. atomów, cząsteczek, jonów, elektronów i innych indywiduów chemicznych) równą liczbie atomów zawartych w dokładnie 0,012 kilograma izotopu węgla ¹²C^[5][b] (przy założeniu, że węgiel jest w stanie niezwiązanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajdują się w stanie wzbudzenia). Wyznaczona w ten sposób liczba była rezultatem pomiaru i obarczona była niepewnością pomiarową^[c]. Niedogodność ta została usunięta i w obecnej definicji mol odpowiada dokładnie znanej liczbie obiektów. Ponadto nowa definicja mola i wartość stałej Avogadra nie są już zależne od definicji kilograma^[13].

Mol jest jednostką bezwymiarową, podobnie jak inne jednostki miary liczności, jak np. tuzin, mendel, kopa czy gros. Jednak, w przeciwieństwie do jednostek typu „tuzin”, użycie mola, ze względu na jego wielkość, jest ograniczone do zliczania obiektów mikroskopowych.

Wyznaczanie liczności materii w molach

Jeżeli substancją jest pierwiastek lub związek chemiczny, o określonej masie molowej μ (substancja chemiczna), wówczas liczność materii w molach, zazwyczaj oznaczana symbolem n, jest równa:

${\displaystyle n={\frac {m}{\mu }}}$

gdzie m jest masą substancji.

Liczność materii w molach można wyrazić również wzorem:

${\displaystyle n={\frac {N}{N_{A}}}}$

gdzie N jest całkowitą liczbą atomów bądź cząsteczek substancji, a N_A jest liczbą (stałą) Avogadra.

Pojęcia pochodne

• Stężenia
  • stężenie molowe: liczba moli substancji jaką zawiera 1 dm³ roztworu
  • stężenie molalne: liczba moli substancji przypadająca na 1 kg rozpuszczalnika
  • ułamek molowy: stosunek liczby moli substancji do sumy liczby moli wszystkich składników
• Inne
  • masa molowa: masa jednego mola substancji
  • objętość molowa: objętość, jaką zajmuje jeden mol substancji

Zobacz też

• masa atomowa
• masa cząsteczkowa
• stała Faradaya
• stała gazowa
• stała Loschmidta

Uwagi

1. Przed 1971 r. (zanim wprowadzono jednostkę mola), posługiwano się równoważnymi pojęciami: liczba Avogadra, gramocząsteczka i gramoatom^[5][6].
2. Pierwotnie jako wzorzec masy przyjmowano tlen, zakładając, że jego masa atomowa wynosi 16. Ponieważ korzystano przy tym z naturalnie występującego tlenu, będącego – co stwierdzono później – mieszaniną izotopów 16, 17 i 18 o nie zawsze takim samym składzie, prowadziło to do błędów. Sytuację skomplikował fakt zidentyfikowania ww. izotopów tlenu i przypisania jednemu z nich masy 16. W efekcie fizycy i chemicy korzystali z różnych wzorców masy. W celu uporządkowania tych rozbieżności, na przełomie 1959/1960 IUPAC wprowadził jako referencję masę atomową izotopu węgla-12^[5]. Definicja ta obowiązywała do maja 2019 r.
3. Wielkości mola publikowane przez CODATA w latach 1998–2019 wynosiły:
   • 1998: ${\displaystyle 6{,}02214199(47)\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$^[8]
   • 2002: ${\displaystyle 6{,}0221415(10)\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$^[9]
   • 2006: ${\displaystyle 6{,}02214179(30)\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$^[10]
   • 2010: ${\displaystyle 6{,}02214129(27)\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$^[11]
   • 2019: ${\displaystyle 6{,}022140857(74)\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$^[12].
   W nawiasie podawane było odchylenie standardowe wartości, np. dla 2019: ${\displaystyle 0{,}000000074\cdot 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$ (${\displaystyle 7,4\cdot 10^{15}\;\mathrm {mol} ^{-1}}$).

Przypisy

1. mol, [w:] Encyklopedia PWN [online], Wydawnictwo Naukowe PWN [dostęp 2021-10-01] .
2. Oficjalna definicja mola [online], BIPM [dostęp 2019-05-20]  (ang.).
3. AleksandraA. Gadomska AleksandraA., mol [online], Główny Urząd Miar [dostęp 2020-01-14] .
4. Avogadro constant. CODATA, 2014. [dostęp 2019-03-13]. (ang.).
5. BIPM, The International System of Units (SI), wyd. 8, Bureau International des Poids et Mesures, 2006, s. 114–115 [dostęp 2020-01-14]  (ang.).
6. AdamA. Bielański AdamA., Chemia ogólna i nieorganiczna, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1981, s. 28–29, ISBN 83-01-02626-X .
7. Wchodzą w życie nowe definicje jednostek miar układu SI, m.in. kilograma [online], Nauka w Polsce, 20 maja 2019 .
8. Avogadro constant [online], CODATA, 1998 [zarchiwizowane z adresu 2000-10-25]  (ang.).
9. Avogadro constant [online], CODATA, 2002 [zarchiwizowane z adresu 2004-06-20]  (ang.).
10. Avogadro constant [online], CODATA, 2006 [zarchiwizowane z adresu 2007-08-14]  (ang.).
11. Avogadro constant [online], CODATA, 2010 [zarchiwizowane z adresu 2011-06-05]  (ang.).
12. Avogadro constant [online], CODATA, 2019 [zarchiwizowane z adresu 2019-03-22]  (ang.).
13. BerndB. Güttler BerndB. i inni, Amount of substance and the mole in the SI, „Metrologia”, 7 maja 2019  (ang.).

Linki zewnętrzne

Zobacz hasło mol w Wikisłowniku

• Rozporządzenie Rady Ministrów z dnia 5 czerwca 2020 r. w sprawie legalnych jednostek miar (Dz.U. z 2020 r. poz. 1024)

Kontrola autorytatywna (jednostka podstawowa układu SI):

• LCCN: sh86004117
• BNCF: 21890
• J9U: 987007556159905171

Encyklopedie internetowe:

• Britannica: science/mole-chemistry
• Treccani: mole
• БРЭ: 2225477
• SNL: mol
• Catalana: 0124313