PROFILBARU.COM

Bārijs
56	; 2; 8; 18; 18; 8; 2
	Ba; 137,327 g/mol
	[Xe]6s2
	; Bārija paraugs argona aizsargatmosfērā
Oksidēšanas pakāpes	+2
Elektronegativitāte	0,89
Blīvums	3510 kg/m3
Kušanas temperatūra	1000 K (727,2 °C)
Viršanas temperatūra	2143 K (1870 °C)
Īpatnējā pretestība	3,32×10-7 Ω·m
Skaņas ātrums	(20 °C) 1620 m/s
Van der Vālsa rādiuss	0,268 nm

Bārijs ir ķīmiskais elements ar simbolu Ba un atomskaitli 56. Bārijs ir sārmzemju metāls. Bārijs ir ķīmiski aktīvs, tāpēc dabā nav sastopams brīvā veidā, bet galvenokārt karbonātu un sulfātu veidā. Bārija karbonāts un sulfāts ir visai mazšķīstošas vielas. Bārijs liesmu iekrāso zaļā krāsā, tāpēc tā savienojumus lieto pirotehnikā. Bārija sulfāts ir blīva, balta, mazšķīstoša viela, to lieto, lai absorbētu rentgenstarus, kā arī par baltas krāsas pigmentu. Bārijs savienojumos var būt tikai divvērtīgs.

Nosaukums "bārijs" ir cēlies no grieķu valodas vārda βαρύς (barús), kas nozīmē "smags". Šāds nosaukums radies, jo minerāliem, kas satur bāriju parasti, ir liels blīvums.

Izotopi

Dabā ir sastopami septiņi bārija izotopi: bārijs-138 (71,698% no dabā sastopamā daudzuma), bārijs-137 (11,232%), bārijs-136 (7,854%), bārijs-135 (6,592%), bārijs-134 (2,417%), bārijs-132 (0,101%) un bārijs-130 (0,106%).^[1]

Iegūšana

Bārijs rūpnieciski pamatā tiek iegūts no bārija hlorīda (BaCl₂). Bārijs dabā galvenokārt ir atrodams tādos minerālos kā kā barītā (BaSO₄) un viterītā (BaCO₃).^[2] Nozīmīgākās bārija rūdu raktuves atrodas Apvienotajā Karalistē, Itālijā, Čehijā, Amerikas Savienotajās Valstīs un Vācijā.^[3]

Izmantošana

Bārija sulfātu (BaSO₄) lieto par rentgenkontrastvielu, parasti gremošanas trakta diagnostikai. Tā kā bārija sulfāts ir ķīmiski stabils un nešķīstošs, tas nav toksisks, atšķirībā no citiem bārija sāļiem. Bārija sulfātu lieto arī par balto pigmentu, piemēram, gleznošanā, un plastmasu pildvielu.

Bārija oksīdu (BaO) lieto par stikla izejvielu, lai iegūtu stiklus ar lielu gaismas laušanas koeficientu. Bārija oksīdu lieto arī katodu pārklāšanai dažām elektronu lampām. Tas tiek izmantots arī gumijas ražošanas procesā.

Bārija karbonāts (BaCO₃) tiek izmantots žurku indes gatavošanā.

Bārija nitrāts (Ba(NO₃)₂) pirotehnikā tiek izmantots, lai uguņošanas procesā iegūtu zaļo krāsu.

No bārija un niķeļa sakausējuma izgatavo aizdedzes sveču kontaktus.^[3]

Vēsture

1774. gadā vācu izcelsmes zviedru ķīmiķis Kārlis Vilhelms Šēle no kaļķiem ieguva bārija oksīdu (BaO).^[4] Bet tīrā veidā bāriju 1808. gadā elektrolīzes procesā no bārija oksīda pirmo reizi izolēja angļu ķīmiķis Hamfrijs Deivijs.

Atsauces

↑ «Isotopes of the Element Barium» (angliski). Jefferson Lab. Skatīts: 2012-12-09.
↑ «Barium: geological information» (angliski). Webelements.com. Skatīts: 2012-12-09.
↑ ^3,0 ^3,1 «Barium (Ba)» (angliski). Lenntech. Skatīts: 2012-12-09.
↑ «Barium» (angliski). Los Alamos National Laboratory. Skatīts: 2012-12-09.