硫化スズ(IV)

硫化スズ(IV)
	IUPAC名 Tin(IV) sulfide
	別称 Tin disulfide, Stannic sulfide, Mosaic gold
識別情報
CAS登録番号	1315-01-1
PubChem	7397715238661 (S=Sn=S)
UNII	YVY89V9BUH
EC番号	215-252-9
ChEBI	CHEBI:50886 ;
	SMILES [S-2].[S-2].[Sn+4]; (S=Sn=S): S=[Sn]=S;
	InChI InChI=1S/2S.Sn/q2*-2;+4 [inchi] Key: TUTLDIXHQPSHHQ-UHFFFAOYSA-N [inchi];
特性
化学式	S2Sn
モル質量	182.84 g mol−1
外観	金黄色粉末
匂い	無臭
密度	4.5 g/cm3
融点	600 °C, 873 K, 1112 °F (; 分解)
水への溶解度	不溶
溶解度	水溶性アルカリに可溶; 王水中で分解; 酢酸アルキル、アセトンに不溶
構造
結晶構造	菱面体晶, hP3
空間群	P3m1, No. 164
格子定数 (a, b, c)	a = 3.65 Å Å
格子定数 (α, β, γ)	α = 90°, β = 90°, γ = 120°
配位構造	八面体 (Sn4+)
危険性
GHSピクトグラム
GHSシグナルワード	警告(WARNING)
Hフレーズ	H302, H312, H315, H319, H332, H335
Pフレーズ	P261, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313
NFPA 704	0 1 0
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫化スズ(IV)(Tin(IV) sulfide)は、化学式SnS₂の化合物である。ヨウ化カドミウムのモチーフを持ち、Sn(IV)は、6つの硫化物中心による「八面体孔」に位置する^[5]。天然には、ベルンド鉱（ベルンドタイト）と呼ばれる珍しい鉱物として産出する^[6]。バンドギャップ2.2 eVの半導体材料として用いられる^[7]。

反応

スズ(IV)を含む溶液に硫化水素を加えると、茶色固体として沈殿する。この反応は、低pHでは逆転する。硫化スズ(IV)の結晶は銅色であり、モザイク金（採色金）として知られる化粧塗料に用いられる^[8]。

硫化物塩とも反応し、化学式[SnS₂]_m[S]_n^2n-の一連のスズ硫化物を与える。この解重合反応は、単純化すると以下のように書ける。

SnS₂ + S²⁻ → 1x[SnS2−
3]_x

出典

^ ^a ^b ^c Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0
^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 1080
^ ^a ^b ^c ^d Voort, G.F. Vander, ed (2004). “Crystal Structure*”. ASM Handbook 9 (Metallography and Microstructures): 29–43. doi:10.1361/asmhba0003722.
^ ^a ^b ^c “SDS of Stannic sulfide”. pfaltzandbauer.com. Pfaltz & Bauer, Inc.. 2014年7月13日閲覧。
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0.
^ L.A.Burton et al., J. Mater. Chem. A, 2016, 4, 1312-1318 DOI: 10.1039/C5TA08214E.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[crc-1] Lide, David R., ed (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0

[doc00-2] Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 1080

[asm-3] Voort, G.F. Vander, ed (2004). “Crystal Structure*”. ASM Handbook 9 (Metallography and Microstructures): 29–43. doi:10.1361/asmhba0003722.

[pab-4] “SDS of Stannic sulfide”. pfaltzandbauer.com. Pfaltz & Bauer, Inc.. 2014年7月13日閲覧。

[5] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[6] Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0.

[7] L.A.Burton et al., J. Mater. Chem. A, 2016, 4, 1312-1318 DOI: 10.1039/C5TA08214E.

[8] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

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硫化スズ(IV)

反応

出典

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