Tellúr

52 antimon ← tellúr → jód Se ↑ Te ↓ Po 52 Te Periódusos rendszer
Általános
Név, vegyjel, rendszám	tellúr, Te, 52
Latin megnevezés	tellurium
Elemi sorozat	félfémek
Csoport, periódus, mező	16, 5, p
Megjelenés	ezüstös szürke csillogó
Atomtömeg	127,60(3)  g/mol
Elektronszerkezet	[Kr] 4d^10 5s² 5p^4
Elektronok héjanként	2, 8, 18, 18, 6
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (szobahőm.)	6,24 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	5,70 g/cm³
Olvadáspont	722,66 K (449,51 °C, 841,12 °F)
Forráspont	1261 K (988 °C, 1810 °F)
Olvadáshő${\displaystyle \Delta _{fus}{H}^{\ominus }}$	17,49 kJ/mol
Párolgáshő ${\displaystyle \Delta _{vap}{H}^{\ominus }}$	114,1 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 25,73 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K     (775) (888) 1042 1266
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	hexagonális
Oxidációs szám	±2, 4, 6 (enyhén savas oxid)
Elektronegativitás	2,1 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 869,3 kJ/mol
	2.: 1790 kJ/mol
	3.: 2698 kJ/mol
Atomsugár	140 pm
Atomsugár (számított)	123 pm
Kovalens sugár	135 pm
Van der Waals-sugár	206 pm
Egyebek
Mágnesség	nem mágneses
Hővezetési tényező	(300 K) (1,97–3,38) W/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd)	(20 °C) 2610 m/s
Young-modulus	43 GPa
Nyírási modulus	16 GPa
Kompressziós modulus	65 GPa
Mohs-keménység	2,25
Brinell-keménység	180 HB
CAS-szám	13494-80-9
Fontosabb izotópok
Fő cikk: A tellúr izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia (MeV) termék ^120Te 0,096% Te stabil 68 neutronnal ^122Te 2,603% Te stabil 70 neutronnal ^123Te 0,908 >1 E13 y ε 0,051 ^123Sb ^124Te 4,816% Te stabil 72 neutronnal ^125Te 7,139% Te stabil 73 neutronnal ^126Te 18,952% Te stabil 74 neutronnal ^128Te 31,687 2,2 E24 y β^- 0,867 ^128Xe ^130Te 33,799 7,9 E20 y β^- 2,528 ^130Xe
Hivatkozások

A tellúr az oxigéncsoportba tartozó kémiai elem. A rendszáma 52, a vegyjele Te, nyelvújításkori neve irany.^[1] A tellúr név a latin tellus (föld) szóból származik.^[2]

Ezüstszürke színű, fémes fényű félfém. Kristályai ridegek, könnyen poríthatóak. Lágy, Mohs-keménysége 2,5. A tellúr kis mértékben vezeti az elektromos áramot. Oldhatatlan vízben és szén-diszulfidban. Az olvadékának a színe sötét, a gőze aranyszínű. A gőzét kétatomos molekulák építik fel.

Felfedezése

Az osztrák-magyar származású erdélyi bányamérnök, Müller Ferenc József (1742–1825) az erdélyi ércek tanulmányozása során fedezte fel, 1782-ben.^[3] Tőle függetlenül fedezte fel Kitaibel Pál 1789-ben.

Ez a szakasz egyelőre üres vagy erősen hiányos. Segíts te is a kibővítésében!

Kémiai tulajdonságai

Kémiai tulajdonságai a szelénéire emlékeztetnek. Vegyületeiben az oxidációs száma -2 és +6 között változhat. Csak magas hőmérsékleten lép reakcióba hidrogénnel, ekkor tellúr-hidrogén (vagy hidrogén-tellurid, H₂Te) keletkezik. Halogénekkel azonban könnyen reagál. Levegőn meggyújtva tellúr-dioxiddá (TeO₂) ég el, lángja kékes színű. Kénnel, szelénnel, nitrogénnel és foszforral nem lép reakcióba. Közvetlenül egyesül sok fémmel; vegyületeket képez velük. A kénsav vegyileg oldja (hasonlóan a szelénhez), ekkor tellúr-szulfit (TeSO₃) keletkezik.

Tellúr

Előfordulása a természetben

A természetben elemi állapotban is megtalálható. Főként arany- és ezüstércekben fordul elő. Fontosabb ásványai: tellurit (TeO₂), nagyágit (kéntartalmú arany-ólom-tellurit), krennerit ((Au, Ag)₂Te), szilvianit (összetétele ez előbbi ásványéval megegyező), hessit (Ag₂Te). Megtalálható egyes szulfidércekben is. Ritka elem.

Előállítása

Általában nem érceiből, hanem a réz finomításakor keletkező anódiszapból nyerik ki szárítással, majd kénsav jelenlétében pörkölik. Ezután kilúgozzák: kálium-nitrátot és szódát kevernek hozzá, majd ezekkel összeolvasztják. Az ekkor keletkező olvadékot kénsav jelenlétében hevítik, ekkor tellúr-dioxid keletkezik. Ebből redukcióval állítják elő.

Felhasználása

Főként félvezető- és termoelektromos tulajdonságai miatt használják fel, pl. napelemek gyártásához (kadmiummal vagy cinkkel^[4] ötvözve). Emellett ötvözőelemként is alkalmazzák. Javítja az ólom ellenállóságát a kénsavval szemben, illetve az acél-és rézötvözetek forgácsolhatóságát. Emellett katalizátorként,^[5][6][7][8] illetve a gumigyártásban a vulkanizálás elősegítésére is felhasználják. Fémorganikus vegyületei a szerves szintéziseknek fontos köztiterméke.^{[9][10][11][12]}

Jegyzetek

1. Szőkefalvi-Nagy Zoltán; Szabadváry Ferenc: A magyar kémiai szaknyelv kialakulása. A kémia története Magyarországon. Akadémiai Kiadó, 1972. (Hozzáférés: 2010. december 3.)
2. Fülöp József: Rövid kémiai értelmező és etimológiai szótár. Celldömölk: Pauz–Westermann Könyvkiadó Kft. 1998. 138. o. ISBN 963 8334 96 7  
3. http://www.sztnh.gov.hu/kiadv/ipsz/200608-pdf/09-technika-longa.pdf
4. STRUCTURAL AND SEMICONDUCTING PROPERTIES OF ZnTe THIN FILMS GALVANOSTATICALLY GROWN ONTO MONOCRYSTALLINE InP SUBSTRATE FROM TeCL4 /DMSO SOLUTION. J. Chil. Chem. Soc. [online]. 2007, vol.52, n.3, pp.1246-1248. Disponible en: <http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-97072007000300012&lng=es&nrm=iso>. ISSN 0717-9707.  http://dx.doi.org/10.4067/S0717-97072007000300012.
5. The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts. Journal of Catalysis, 2014, 311, 369-385. http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1896844:6/component/escidoc:1896843/JCAT-13-716_revised_06Dec2013.pdf
6. Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 2013, 3(6), 1103-1113. https://www.researchgate.net/publication/278196177_Multifunctionality_of_Crystalline_MoVTeNb_M1_Oxide_Catalysts_in_Selective_Oxidation_of_Propane_and_Benzyl_Alcohol
7. Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid. Journal of Catalysis, 285, 48-60. http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1108560:8/component/escidoc:1402724/1108560.pdf
8. Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. PhD Thesis, (2011), http://pubman.mpdl.mpg.de/pubman/item/escidoc:1199619:5/component/escidoc:1199618/csepei_lenard.pdf
9. Solventless and Mild Procedure to Prepare Organotellurium(IV) Compounds under Microwave Irradiation. J. Braz. Chem. Soc., ,  v. 26, n. 5, p. 832-836,  May  2015, Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532015000500832&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053.  http://dx.doi.org/10.5935/0103-5053.20150059
10. Synthesis of 1,3-diynes via detelluration of bis(ethynyl)tellurides. J. Braz. Chem. Soc. [online]. 2011, vol.22, n.8 [cited  2017-12-26], pp.1439-1445. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532011000800006&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053.  http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532011000800006.
11. N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction. J. Braz. Chem. Soc.[online]. 2010, vol.21, n.11, pp.2072-2078. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532010001100007&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053.  http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532010001100007.
12. A concise enantioselective synthesis of (+)-endo-brevicomin accomplished by a tellurium/metal exchange reaction. J. Braz. Chem. Soc. [online]. 2008, vol.19, n.5, pp.811-812. Available from: <http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532008000500002&lng=en&nrm=iso>. ISSN 0103-5053.  http://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532008000500002.

Források

A Wikimédia Commons tartalmaz Tellúr témájú médiaállományokat.

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia

További információk

• USGS Mineral Information on Selenium and Tellurium
• Tellurium at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Tellurium