Amonia sulfato

Amonia sulfato
Bastona kemia strukturo de la Amonia sulfato
Tridimensia strukturo de la Amonia sulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Duamonia sulfato Duamonia salo de sulfata acido Dolamino Sulfato de amonio
Kemia formulo	(NH4)2SO4
CAS-numero-kodo	7783-20-2
ChemSpider kodo	22944
PubChem-kodo	24538
Merck Index	14,555
Fizikaj proprecoj
Aspekto	maldikaj blankaj granuloj aŭ kristaloj
Molmaso	132.14 g·mol^−1
Denseco	1.77 g cm^−3
Fandpunkto	inter 235 °C k 280 °C
Bolpunkto	ne disponebla
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,3960
Ekflama temperaturo	ne brulema
Memsparka temperaturo	ne brulema
Acideco (pKa)	16.6
Solvebleco	Akvo: 70.6 g/100 ml (0 °C) 74.4 g/100 ml (20 °C) 103.8 g/100 ml (100 °C) Nesolvebla en acetono, alkoholo k etero
Mortiga dozo (LD50)	2840 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R10 R22 R37/37/38
Sekureco	S26 S36 S37/39
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H312, H315, H319, H402
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P262, P273, P302+352, P305+351+338, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia Sulfato estas salo de Amonio de la sulfata acido. Ĝi estas industrie produktita per rekta reakcio inter sulfata acido kaj amoniako kun emisio de varmo.

Je media ordinara temperaturo ĝi prezentiĝas kiel blankeca-senkolora kaj senodora solido. Ĝi estas utiligita en la kemia industrio kaj ankaŭ kiel sterko. Fakte, inter la ĝiaj utiligoj elstaras tiu de la sterkumado de alkalaj terenoj. En la tereno la amonia jono estas allasita kaj formas etan kvanton de acido malpliigante la pH de la tereno kun pliigo de kvanto de azoto.^[2]

Ĝi povas esti produktita, ekzemple, per transŝanĝigo de gaso solvita en likvido al fazo gasa (angle: stripping) de la amoniako entenata en la rubeja “perkolato” (likvido filtriĝinta tra la rubeja maso), neŭtraligita per sulfata acido, post ĝiaj kontencentrado kaj kristalizado.

Amonia sulfato ekzistas en naturo en la rara mineralo nomata Maskagnito en la vulkanaj fumaroloj.

Vidu ankaŭ

• Kombinaĵoj de hidrogeno

Notoj

1. Safety Data Sheet. Arkivita el la originalo je 2019-03-27. Alirita 2017-06-04 .
2. La uzo, tamen, de amonia sulfato prezentas malavantaĝojn pro ĝia eta enhavo de azoto kompare kun la amonia nitrato, kies utiligo, tamen, pezus pro la kostoj.