Amonia heksafluoro-platenato

Amonia heksafluoro-platenato
Kemia strukturo de la Amonia heksafluoro-platenato
3D Kemia strukturo de la Amonia heksafluoro-platenato
Alternativa(j) nomo(j)
Amonia salo de heksafluoroplatenata (IV) acido
Kemia formulo	(NH4)2[PtF6]
Fizikaj proprecoj
Molmaso	345,1474 g mol^−1
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23 R24 R25 R26 R27 R28
Sekureco	S26 S28 S29 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H301, H317, H318, H334, H372, H400, H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P284, P301+310, P305+351+338, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia heksafluoro-platenato (IV), heksafluoro-platenato (IV) de amonio aŭ (NH₄)₂[PtF₆] estas kompleksa substanco de amonio, fluoro kaj plateno, solvebla en akvo kaj kun kemia strukturo simila al aliaj kombinaĵoj tiaj kiaj heksakloro-fosfatoj, heksajodo-platenatoj, heksabromo-skandiatoj, heksaciano-kobaltatoj, ktp.

Sintezo

• Interagado de la platena kvarfluorido kaj amonia fluorido:

${\displaystyle {\mathsf {PtF4+2\;NH_{4}F\longrightarrow {}\ (NH_{4})_{2}[PtF_{6}]}}}$

• Traktado de heksafluoroplatenata acido kaj amonia hidroksido

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtF_{6}]+2\;NH_{4}OH\ \longrightarrow {}\ (NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+2\;H_{2}O}}}$

• aŭ natria bikarbonato

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtF_{6}]+(NH_{4})_{2}CO_{3}\ \longrightarrow {}\ (NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+2\;H_{2}O+CO_{2}}}}$

• Agado de lantana (III) heksafluoroplatenato kaj amonia hidroksido:^[2]

${\displaystyle {\mathsf {La_{2}[PtF_{6}]_{3}+6\;NH_{4}OH\ \longrightarrow {}\ 3(NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+2\;La(OH)3\downarrow }}}$

• Heksafluoroplatinatoj estis esploritaj de Sharpe per reakcio inter kloroplatinatoj kaj broma trifluorido:^[2]

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2\;BrF_{3}\longrightarrow {}(NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+2\;BrCl_{3}}}}$

Reakcio

• Schlesinger studis la heksafluoroplatenatojn kaj konstatis ke la stabileco de la substanco kreskas el kloro al jodo, do la jena reakcio eblas:^[3]

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+6\;KI\ \longrightarrow {}\ {\underset {amonia\;heksajodo-platenato}{(NH_{4})_{2}[PtI_{6}]}}+6\;KF}}}$

• Heksafluoroplatenatoj suferas hidrolizon estigante la nesolveblan platenan (IV) hidroksidon:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtF_{6}]+4H_{2}O\ \longrightarrow {}\ Pt(OH)_{4}+4HF+2\;NH_{4}F}}}$

Literaturo

• Acta Crystallographica
• Fluorine Chemistry, Volume 5, J.H. Simons
• General Chemistry, Linus Pauling
• The Oxidation of Oxygen and Related Chemistry: Selected Papers of Neil Bartlett, Neil Bartlett
• Infrared study of some complexes of the platinum metals and related compounds, Edward Grant Brame

Referencoj

1. Alfa Aesar
2. ↑ Fluorine Chemistry, Volume 5, J.H. Simons
3. Fluorine Chemistry, Volume 2, J.H. Simons

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).