Amonia hidroksido

Amonia hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidroksido de amonio
Kemia formulo	NH4OH
CAS-numero-kodo	1336-21-6
ChemSpider kodo	14218
PubChem-kodo	14923
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Senkolora likvaĵo, akrodora
Molmaso	35.04 g mol^−1
Denseco	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %) g/cm^3 (likva)
Fandopunkto	−57.5 °C (−71.5 ℉; 215.7 K) (25%) −91.5 °C (32%)
Bolpunkto	37.7 °C (99.9 ℉; 310.8 K) (25%) 24.7 °C (32%)
Solvebleco	Akvo: Tre solvebla
Sekurecaj Indikoj
Risko	R34 R50
Sekureco	S(S1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero C Koroda N Damaĝaj substancoj
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H290, H314, H335, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P273, P380, P330, P331, P303+361+353, P305+351+338
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia hidroksido aŭ NH₄OH, ankaŭ konata kiel amoniakvo, amonia likvoro aŭ simple amonio estas akva solvaĵo de amonio. Amonia hidroksido estas senkolora likvaĵo, kun forta odoro je amoniako, irita al la okuloj kaj potence damaĝa al humidaj buŝo kaj nazo, gorĝo kaj pulmoj kiam ĝiaj vaporoj estas inhalitaj.

Koncentrita amonia hidroksido havas multajn industriajn uzojn, samkiel manufakturado de rajono, sterkoj, dolĉaj trinkaĵoj, kaŭĉukoj, farmaciaĵoj, lubrikigaj sapoj, farboj, eksplodaĵoj kaj doma purigado. Kvankam la esprimo amonia hidroksido sugestas alkalon kun komponado [NH₄]⁺OH⁻], ĝi fakte estas neebla izoli specimenojn kun NH₄OH pro tio ke ĉi-tiuj jonoj ne entenas signifoplenan frakcion de la totala kvanto de amonio escepte de treege diluitaj solvaĵoj.

Doma amoniakosolvaĵo estas diluita amonia hidroksido, uzata kiel ingredienco en pluraj aliaj purigagentoj, inkluzive de multaj formulaĵoj por fenestropurigado. Ĝi estas komercita pura, kun citronesenco (ĝenerale flave kolorigita) aŭ kun pinesencoj (verdkolora).

Per interagado de la piruvata acido kaj amonia hidroksido ekestas amonia piruvato, kaj interagado de la citrata acido kaj amonia hidroksido rezultas en amonia citrato tribaza.

Vidu ankaŭ

• Amonia acetato
• Amonia bifosfato
• Amonia bromido
• Amonia dukromiato
• Amonia fluorido
• Amonia fosfido
• Amonia hipoklorito
• Amonia jodido
• Amonia karbonato
• Amonia kromiato
• Amonia nitrato
• Amonia nitrito
• Amonia oksalato
• Amonia perbromato
• Amonia perklorato
• Amonia permanganato
• Amonia pirosulfato
• Amonia sulfido
• Amonia sulfito
• Amonia tiosulfato

Literaturo

• HowDunit - The Book of Poisons Arkivigite je 2016-04-08 per la retarkivo Wayback Machine, Serita Stevens,Anne Bannon
• Chemistry^{[rompita ligilo]}
• General Chemistry, Linus Pauling
• Organic Chemistry, William Brown, Christopher Foote, Brent Iverson, Eric Anslyn
• Chemistry: A Concise Revision Course for Ĉc, Anne Tindale
• The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide, Robert E. Krebs
• A Laboratory History of Narcotics, Vol. 1 Amphetamines and Derivatives, Jared Ledgard

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).