Bromid sodný

Bromid sodný
Obecné
Systematický názevBromid sodný
Ostatní názvysedoneural
Anglický názevSodium bromide
Německý názevNatriumbromid
Sumární vzorecNaBr
VzhledBílý krystalický prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7647-15-6
13466-08-5 (dihydrát)
PubChem253881
SMILES[Na+].[Br-]
InChIInChI=1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECSVZ3150000
Vlastnosti
Molární hmotnost102,894 g/mol
138,924 g/mol (dihydrát)
Molární koncentrace cM5,326 mol/dm3 (20 °C, 26% roztok)
5,495 mol/dm3 (20 °C, 40% roztok)
Teplota tání755 °C
Teplota varu1 390 °C
Teplota dehydratace50 °C (-2 H2O)
Hustota3,210 g/cm3 (20 °C)
3,203 g/cm3
2,176 g/cm3 (dihydrát)
1,413 8 g/cm3 (20 °C, 40% roztok)
Dynamický viskozitní koeficient1,42 cP (762 °C)
1,28 cP (787 °C)
1,08 cP (857 °C)
0,96 cP (937 °C)
1,866 cP (20 °C, 40% roztok)
Kinematický viskozitní koeficient1,320 cS (20 °C, 40% roztok)
Index lomunD= 1,641 2
nD= 1,403 5 (20 °C, 40% roztok)
Rozpustnost ve vodě80,1 g/100 g (0 °C)
85,2 g/100 g (10 °C)
90,5 g/100 g (20 °C)
95,6 g/100 g (25 °C)
98,4 g/100 g (30 °C)
116,84 g/100 g (50 °C)
117,92 g/100 g (60 °C)
119,94 g/100 g (80 °C)
121,51 g/100 g (100 °C)
130 g/100 g (140 °C)
dihydrát
149,35 g/100 g (0 °C)
180,69 g/100 g (20 °C)
263,60 g/100 g (50 °C)
284,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
17,3 g/100 g (0 °C)
17 g/100 g (10 °C)
16,8 g/100 g (20 °C)
16,1 g/100 g (40 °C)
15,3 g/100 g (60 °C)
ethanol
2,45 g/100 g (0 °C)
2,38 g/100 g (10 °C)
2,32 g/100 g (20 °C)
2,28 g/100 g (40 °C)
2,26 g/100 g (50 °C)
2,25 g/100 g (70 °C)
glycerol
38,7 g/100 g (20 °C)
pyridin
kapalný čpavek
Povrchové napětí103 mN/m (760 °C)
92 mN/m (760 °C)
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 596 pm
dihydrát
a= 596 pm
b= 1 020 pm
c= 651 pm
β= 121° 05´
Koordinační geometrieoktaedrická
Dipólový moment30,02×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−359,9 kJ/mol
−951,9 kJ/mol (dihydrát)
Entalpie tání ΔHt248 J/g
Entalpie varu ΔHv1 574 J/g
Standardní molární entropie S°86,82 JK−1mol−1
175,3 JK−1mol−1 (dihydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−349,3 kJ/mol
−827,2 kJ/mol (dihydrát)
Izobarické měrné teplo cp0,499 5 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyžádné nejsou
S-větyžádné nejsou
Teplota vznícení800 °C
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid sodný (též známý jako sedoneural[2]) je sůl s chemickým vzorcem NaBr, široce používaná jako antikonvulzivum a sedativum na konci 19. a začátku 20. století. Jeho účinek je způsoben bromidovým iontem (tzn. bromid draselný je obdobně účinný).[3] Jedná se o bílou krystalickou látku, připomínající chlorid sodný a tající při vysoké teplotě. Je významným zdrojem bromidového iontu.

Hlavní chemické reakce

NaBr se využívá v organické syntéze jako zdroj bromidového nukleofilu pro konverzi alkylchloridů na reaktivnější alkylbromidy pomocí Finkelsteinovy reakce:

NaBr + RCl → RBr + NaCl

Bromid sodný lze použít také jako zdroj elementárního bromu. Lze to zajistit probubláváním plynného chloru skrz vodný roztok NaBr. Pro získání HBr se NaBr nechává reagovat se silnou netěkavou kyselinou:

NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4

HBr lze též oxidovat na Br2 pomocí oxidu manganičitého nebo koncentrované kyseliny sírové.

Další použití

Bezpečnost

NaBr je škodlivý při požití nebo vdechování velkých množství. Působí na CNS a oči. Způsobuje podráždění kůže, očí a dýchacího systému.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bromide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Sodium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Sodium Bromide
  3. ↑ Bromide. www.canine-epilepsy.com [online]. [cit. 2010-07-06]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-03-06. 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Anorganické soli sodné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan sodný (NaOCl) • Chloritan sodný (NaClO2) • Chlorečnan sodný (NaClO3) • Chloristan sodný (NaClO4) • Bromnan sodný (NaOBr) • Bromitan sodný (NaBrO2) • Bromičnan sodný (NaBrO3) • Jodičnan sodný (NaIO3) Jodistan sodný (NaIO4) • Siřičitan sodný (Na2SO3) • Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO3) • Disiřičitan sodný (Na2S2O5) • Dithioničitan sodný (Na2S2O4) • Dithionan sodný (Na2S2O6) • Síran sodný (Na2SO4) • Hydrogensíran sodný (NaHSO4) • Disíran sodný (Na2S2O7) • Peroxosíran sodný (Na2SO5) • Peroxodisíran sodný (Na2S2O8) • Seleničitan sodný (Na2SeO3) • Selenan sodný (Na2SeO4) • Telluričitan sodný (Na2TeO3) • Metatelluran sodný (Na2TeO4) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (NaH5TeO6) • Cis-dusnan sodný (Na2N2O2) • Trans-dusnan sodný (Na2N2O2) • Peroxodusnan sodný (NaONNOONa; Na2N2O3) • Dusitan sodný (NaNO2) • Dusičnan sodný (NaNO3) • Orthodusičnan sodný (Na3NO4) • Peroxodusitan sodný (NaOONO) • Fosfornan sodný (NaPO2H2) • Dihydrogenfosforitan sodný (NaH2PO3) • Hydrogenfosforitan sodný (Na2HPO3) • Dihydrogenfosforečnan sodný (NaH2PO4) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na2HPO4) • Fosforečnan sodný (Na3PO4) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na2H2P2O7) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na3HP2O7) • Difosforečnan sodný (Na4P2O7) • Trifosforečnan sodný (Na5P3O10) • Metafosforečnan sodný (NaPO3) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na3P3O9) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na6P6O18) • Arsenitan sodný (NaAsO2) • Hydrogenarseničnan sodný (Na2HAsO4) • Arseničnan sodný (Na3AsO4) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (NaSb(OH)4) • Antimonitan sodný (NaSbO2) • Bismutičnan sodný (NaBiO3) • Uhličitan sodný (Na2CO3) • Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3) • Šťavelan sodný (Na2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan sodný (NaH(CO2)2) • Orthokřemičitan sodný (Na4SiO4) • Metakřemičitan sodný (~Na2SiO3~) • Dikřemičitan sodný (Na2Si2O5) • Trikřemičitan sodný (Na2Si3O7) • Cínatan sodný (Na2SnO2) • Cíničitan sodný (Na2SnO3) • Metaboritan sodný (NaBO2) • Tetraboritan sodný (Na2[B4O5(OH)4]•8H2O) • Oktaboritan sodný (Na2B8O13•4H2O) • Perboritan sodný (Na2H4B2O8) • Hlinitan sodný (Na3AlO3) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na2Zn(OH)4) • Zinečnatan sodný (Na2ZnO2) • Rtuťnatan sodný (Na2HgO2) • Železičitan sodný (Na2FeO3) • Železan sodný (Na2FeO4) • Manganitan sodný (~NaMnO2~) • Manganečnan sodný (Na3MnO4) • Manganan sodný (Na2MnO4) • Manganistan sodný (NaMnO4) • Technecistan sodný (NaTcO4) • Rhenistan sodný (NaReO4) • Chromitan sodný (Na3[Cr(OH)6]) • Chroman sodný (Na2CrO4) • Dichroman sodný (Na2Cr2O7) • Molybdenan sodný (Na2MoO4) • Wolframan sodný (Na2WO4) • Metavanadičnan sodný (NaVO3) • Orthovanadičnan sodný (Na3VO4) • Trititaničitan sodný (Na2Ti3O7) • Zirkoničitan sodný (Na2ZrO3) • Diuranan sodný (Na2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!