Hydrogenuhličitan sodný

Hydrogenuhličitan sodný
	Uhličitan sodný kyselý
Obecné
Systematický název	Hydrogenuhličitan sodný
Triviální název	Jedlá soda; Užívací soda
Latinský název	Soda bicarbona
Anglický název	Sodium bicarbonate
Německý název	Natriumhydrogencarbonat
Sumární vzorec	NaHCO3
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	144-55-8
Číslo RTECS	VZ0950000
Vlastnosti
Molární hmotnost	84,007 g/mol
Teplota rozkladu	270 °C
Hustota	2,211 g/cm3 (20 °C)
Index lomu	1,380 (hrana a) ; 1,5 (hrana b) ; 1,586 (hrana c)
Rozpustnost ve vodě	6,89 g/100 g (0 °C); 8,2 g/100 g (10 °C); 9,6 g/100 g (20 °C); 10,4 g/100 g (25 °C); 11,12 g/100 g (30 °C); 16,18 g/100 g (60 °C); 20,2 g/100 g (80 °C); 23,8 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	1,2 g/100 g (15 °C); ethanol; 7,9 g/100 g (20 °C, glycerol)
Relativní permitivita εr	4,39
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Hrana krystalové mřížky	a=751 pm; b=970 pm; c=353 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−948,1 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	102 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−852,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,043 JK−1g−1
Bezpečnost
	; Dráždivý (Xi)
R-věty	R36
S-věty	S25
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	Není vznětlivý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃) neboli jedlá soda (soda bicarbona) je bílý prášek rozpustný ve vodě za vzniku roztoku se zásaditým pH.

Hydrogenuhličitan sodný se používá jako součást kypřicích prášků do pečiva a šumivých prášků do nápojů, k neutralizaci poleptání kyselinou. Používá se též jako náplň do hasicích přístrojů. Dá se také použít pro bělení zubů, pro změkčení potravin vařených ve vodě, na čištění v domácnosti i na pohlcení nežádoucích pachů.

V kuchyni se jedlá soda uplatňuje při čištění trouby či sporáku, odstraňovaní skvrn od čaje a kávy z nádobí nebo v případě ucpaného odtoku ve dřezu. V koupelně navrací bělost umyvadlu, vaně i sprše a přidává se též k bílému prádlu při praní.

Tělo jej vylučuje v žaludku jako součást slizničního hlenu.^[zdroj⁠?!] Pokud je ho málo, žaludek se překyselí a dostaví se „pálení žáhy“. Neutralizaci žaludečních šťáv je pak možno napomoci právě konzumací jedlé sody. Ze stejného důvodu bývá součástí krmných směsí pro zvířata. Zlepšuje bachorovou výkonnost, stabilizuje pH bachoru snížením kyselosti prostředí.

Jeho tepelný rozklad probíhá podle reakce:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Výroba

Hydrogenuhličitan sodný je prekurzorem pro výrobu uhličitanu sodného (Na₂CO₃). Pro výrobu se používá tzv. Solvayův proces podle rovnice:

NH₃ + H₂O + NaCl + CO₂ → NH₄Cl + NaHCO₃

Technicky se postupuje tak, že se do téměř nasyceného roztoku NaCl zavádí nejprve amoniak a poté oxid uhličitý. Vzniklý hydrogenuhličitan sodný se odfiltruje.

Odkazy

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Související články

Uhličitan sodný (soda, soda na praní)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu hydrogenuhličitan sodný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.