Хлоратна кислота
|
|
|
Ідентифікатори
|
Номер CAS |
7790-93-4 |
---|
PubChem |
19654 |
---|
Номер EINECS |
232-233-0 |
---|
Номер EC |
232-233-0 |
---|
DrugBank |
DB14150 |
---|
KEGG |
C01485 |
---|
ChEBI |
17322 |
---|
RTECS |
CN9750000 |
---|
SMILES |
O=Cl(=O)O |
---|
InChI |
1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) |
---|
Номер Гмеліна |
1492 |
Властивості
|
Молекулярна формула
|
HClO3
|
Молярна маса
|
84,4591 г/моль
|
Зовнішній вигляд
|
безбарвний розчин
|
Густина
|
1 г/мл, розчин (наближено)
|
Тпл
|
−20 °C(18% розчин)
|
Ткип
|
40 °C (температура розкладу 18% розчину)
|
Розчинність (вода)
|
>40 г/100 мл (20 °C)
|
Кислотність (pKa)
|
ca. −1
|
Структура
|
Геометрія
|
тригонально-пірамідальна
|
Небезпеки
|
ГГС піктограми
|
![GHS03: Окисник](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e5/GHS-pictogram-rondflam.svg/50px-GHS-pictogram-rondflam.svg.png)
|
ГГС формулювання небезпек
|
Danger
|
R-фрази
|
271, 314
|
S-фрази
|
210, 220, 221, 260, 264, 280, 283, 301+330+331, 303+361+353, 304+340, 305+351+338, 306+360, 310, 321, 363, 370+378, 371+380+375, 405, 501
|
Головні небезпеки
|
Окисник, Кородуючий реагент
|
NFPA 704
|
|
Пов'язані речовини
|
Інші аніони
|
Йодатна кислота Броматна кислота[en]
|
Інші катіони
|
Хлорат амонію[en] Хлорат натрію Хлорат калію
|
Пов'язані речовини
|
Хлоридна кислота Гіпохлоритна кислота Хлоритна кислота Перхлоратна кислота
|
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
|
Інструкція з використання шаблону
|
Примітки картки
|
Хлоратна кислота — HClO3, сильна одноосновна кислота, в якій хлор має ступінь окиснення +5. У вільному вигляді не отримана; у водних розчинах при концентрації нижче 30 % на холоді досить стійка; в більш концентрованих розчинах розпадається:
- 8HClO3 → 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O
Отримання
Хлоратна кислота утворюється при розкладанні хлорнуватистої кислоти, при електролізі розчинів хлоридів. В лабораторних умовах її отримують при взаємодії хлорату барію з розведеної сірчаною кислотою:
- Ba(ClO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO3
Хімічні властивості
Хлоратна кислота — сильний окисник; її окиснювальна здатність збільшується із зростанням концентрації та температури. HClO3 легко відновлюється до соляної кислоти:
- HClO3 + 6HBr → HCl + 3Br2 + 3H2O
У слабокислому середовищі HClO3 відновлюється сірчистою кислотою H2SO3 до Cl-, але при пропусканні суміші SO2 і повітря крізь сильнокислий розчин, виходить діоксид хлору:
- 2HClO3 + H2SO3 → 2ClO2 + H2SO4 + H2O
Від 40%-ної хлоратної кислоти запалюється, наприклад, фільтрувальний папір.
Похідні хлоратної кислоти
Хлоратні кислоті відповідають солі — хлорати; з них найбільше значення мають хлорат натрію, калію (бертолетова сіль), кальцію і магнію. Солі хлоратної кислоти — сильні окисники, в суміші з відновниками є вибухонебезпечними.
Див. також
Джерела
- Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102 Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.
Література
Основні хлоровмісні неорганічні кислоти |
---|
|
|
|