Deutério

 Nota: Para outras significados, veja Deutério (desambiguação).

Trítio - Deutério - Prótio Tabela completa
Geral
Nome, símbolo, número	Deutério, ²H, 1
Série química	Gases nobres
Grupo, período, bloco	18, 1, p
Densidade, dureza Mohs	0,1785 kg/m³, seb dados
Aparência	Incolor
Propriedades atômicas
Massa atômica	2,01355321270 u
Raio médio^†	Sem dados
Raio atômico calculado	31 pm
Raio covalente	32 pm
Raio de Van der Waals	140 pm
Configuração eletrônica	1s¹
Estados de oxidação (óxido)	0 (desconhecido)
Estrutura cristalina	Hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria	Gás
Ponto de fusão	0,95 K (26 atm)
Ponto de ebulição	4,22 K
Entalpia de vaporização	0,0845 kJ/mol
Entalpia de fusão	5,23 kJ/mol
Pressão de vapor	Não aplicável
Velocidade do som	970 m/s a 293.15 K
Informações diversas
Eletronegatividade	Sem dados (Pauling)
Calor específico	5193 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	Sem dados
Condutividade térmica	0,152 W/(m·K)
1^erPotencial de ionização	2372,3 kJ/mol
2º Potencial de ionização	5250,5 kJ/mol
Valores no SI e em condições normais (0 °C e 1 atm), salvo que se indique o contrario. ^†Calculado a partir de distintos comprimentos de enlace covalente, metálico o iônico.

Tubo de descarga de gás preenchido por deutério

O deutério (símbolo ²H ou informalmente D) também conhecido como hidrogênio pesado é um dos isótopos estáveis do hidrogênio. O núcleo atômico do deutério é formado por um próton e um nêutron e sua massa atômica é de 2.014102.^[1] Foi descoberto em 1931 por por Harold Clayton Urey^[2] e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259 °C. Esta descoberta lhe rendeu o Nobel de Química em 1934.^[3] O nome provém do grego deuteros que significa "segundo" mostrando as duas partículas que compunham o núcleo.^[4]

As chances de encontrarmos o deutério na água marinha em moléculas de óxido de deutério (²H₂O) são de 0,0156%, mas a concentração nos oceanos varia de acordo com a localização e a profundidade.^[5] Encontra-se na natureza na proporção de 1 para cada cerca de 6.410 átomos de hidrogênio.

Uso

A relação de 2:1 entre o H e o D é maior do que para qualquer outro elemento e constitui a base de muitas das aplicações do deutério. Como substitui quimicamente o H é facilmente detectado através do espectógrafo de massas, sendo empregado como traçador ou átomo marcado.

Quando se ioniza, origina o deuterão, núcleo com massa igual a 2 e energia positiva, que é muito útil para provocar transmutações atómicas, como o sódio em néon e hélio ou o lítio em berílio.

O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear.

O deutério combinado com o oxigênio forma a água pesada, encontrando-se na proporção de 1:6000. E. M. Washburn conseguiu obter água pesada muito pura através da electrólise prolongada da água. A água pesada emprega-se em certos reatores nucleares, para reduzir a velocidade dos neutrons produzidos na fissão do urânio.

O Deutério também é usado em conjunto com raios Laser de alta potência.

Procura-se atualmente desenvolver um método de fusão controlado, não explosivo, para ser utilizado em reatores. Possivelmente, o processo possa ser iniciado fazendo incidir um intenso pulso de laser sobre uma pequena gota de deutério líquido, elevando-lhe a temperatura a mais de 10.000.000 °C. Nessa temperatura, os átomos atiram-se uns contra os outros com velocidade suficiente para que ocorra a fusão de seus núcleos.

Um dos maiores produtores de Deutério é o Canadá para usar em reatores do tipo CANDU.

Compostos

Os hidretos metálicos e salinos deste isótopo do hidrogênio também são chamados de "deuteretos" como os de lítio e xenônio.

Ver também

• Deuterão
• Elemento químico
• Massa atómica
• Número atômico
• Fusão nuclear

Referências

1. Serway, Raymond; Jewett, John. «45». Physics for Scientists and Engineers with Modern Physics. 5. [S.l.: s.n.] p. 1338. ISBN 9780495112938. Consultado em 10 de novembro de 2015 
2. «Harold Clayton Urey (1893-1981)». Columbia University. Consultado em 10 de novembro de 2015 
3. «The Nobel Prize in Chemistry 1934». Nobelprize.org. Consultado em 11 de novembro de 2015 
4. Dan O'Leary (21 de fevereiro de 2012). «The deeds to deuterium». Consultado em 11 de novembro de 2015 
5. Millero, Frank J. Chemical Oceanography 2 ed. [S.l.]: CRC Press. p. 94. ISBN 0849384230. Consultado em 11 de novembro de 2015 

Este artigo sobre ciência é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o. v d e

Este artigo sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.