Reguła Troutona stwierdza, że:
- W warunkach stałego ciśnienia. Pod ciśnieniem standardowym stosunek molowej entalpii parowania do temperatury wrzenia cieczy pod ciśnieniem stadardowym wynosi ok. 85 J • mol-1 • K-1 (zwykle od 84 do 92 J • mol-1 • K-1).
Powyższa reguła nie stosuje się do cieczy charakteryzujących się zwiększonym stanem uporządkowania, np. silnie zasocjowanych (np. w wyniku istnienia wiązań wodorowych - jak woda).
Jeżeli przyjmiemy, że faza pary i cieczy są czyste, to powyższą regułę możemy wykorzystać do obliczenia standardowej molowej entropii parowania w temperaturze wrzenia pod ciśnieniem standardowym:
Tak więc: