수산화 칼륨

수산화 칼륨

이름
IUPAC 이름 Potassium hydroxide
별칭 Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
식별자
CAS 번호	1310-58-3^예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:32035^예
ChemSpider	14113^예
ECHA InfoCard	100.013.802
EC 번호	215-181-3
E 번호	E525 (산도 조절제, ...)
PubChem CID	14797
RTECS 번호	TT2100000
UNII	WZH3C48M4T^예
UN 번호	1813
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5029633
InChI InChI=1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1^예 Key: KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M^예 InChI=1/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: KWYUFKZDYYNOTN-REWHXWOFAT
SMILES [K+].[OH-]
성질
화학식	KOH
몰 질량	56.11 g mol^−1
겉보기	white solid, deliquescent
냄새	odorless
밀도	2.044 g/cm^3 (20 °C)[1] 2.12 g/cm^3 (25 °C)[2]
녹는점	360[3] °C (680 °F; 633 K)
끓는점	1,327 °C (2,421 °F; 1,600 K)
물에서의 용해도	85 g/100 mL (-23.2 °C) 97 g/100 mL (0 °C) 121 g/100 mL (25 °C) 138.3 g/100 mL (50 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C)[1][4]
용해도	soluble in alcohol, glycerol insoluble in ether, liquid ammonia
methanol에서의 용해도	55 g/100 g (28 °C)[2]
isopropanol에서의 용해도	~14 g / 100 g (28 °C)
염기도 (pKb)	−0.7[5](KOH(aq) = K^+ + OH^–)
자화율 (χ)	−22.0·10^−6 cm^3/mol
굴절률 (nD)	1.409 (20 °C)
구조
결정 구조	rhombohedral
열화학
열용량 (C)	65.87 J/mol·K[2]
표준 몰 엔트로피 (S^o298)	79.32 J/mol·K[2][6]
표준 생성 엔탈피 (ΔfH^⦵298)	-425.8 kJ/mol[2][6]
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-380.2 kJ/mol[2]
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0357
GHS 그림문자	[7]
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H302, H314[7]
GHS 예방조치문구	P280, P305+351+338, P310[7]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0 ALK
인화점	Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	273 mg/kg (oral, rat)[9]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	none[8]
REL (권장)	C 2 mg/m^3[8]
IDLH (직접적 위험)	N.D.[8]
관련 화합물
다른 음이온	Potassium hydrosulfide Potassium amide
다른 양이온	Lithium hydroxide Sodium hydroxide Rubidium hydroxide Caesium hydroxide
관련 화합물	Potassium oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 아니오 확인 (관련 정보 ^예아니오 ?) 정보상자 각주

수산화 칼륨(水酸化─ , Potassium hydroxide, 화학식: KOH)은 무기 화합물의 하나이다. 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 이 무색의 고체는 대표적인 강염기이며, 염기성이 너무 강해 피부를 태울 수 있다. 화학적 특성은 수산화 나트륨과 비슷하다.

수산화 칼륨은 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 전형적인 강염기이다. 이는 많은 산업 및 틈새 응용 분야를 가지고 있으며 대부분 부식성 특성과 산에 대한 반응성을 활용한다. 2005년에는 대략 700,000~800,000톤이 생산되었다. 수산화 칼륨은 대부분의 연질 비누와 액체 비누뿐만 아니라 수많은 칼륨 함유 화학 물질의 전구체로서 주목할 만하다. 위험할 정도로 부식성이 있는 흰색 고체이다.

같이 보기

• 소다 석회

각주

1. Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4-80쪽. ISBN 0-8493-0486-5. 
2. “potassium hydroxide”. 《chemister.ru》. 2014년 5월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함. 
3. “A18854 Potassium hydroxide”. 《Alfa Aesar》. Thermo Fisher Scientific. 2015년 10월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 10월 26일에 확인함. 
4. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함. 
5. Popov, K.; 외. (2002). “⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. 《Inorganic Chemistry Communications》 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. ISSN 1387-7003. 2018년 10월 20일에 확인함. 
6. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
7. Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-18.
8. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0523”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
9. Chambers, Michael. “ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2014년 8월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함. 

외부 링크

• (영어) Newscientist article dn10104
• (영어) MSDS from JTBaker
• (영어) CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards