Unbihexium

Unbihexium
Unbipentium ← Unbihexium → Unbiseptium —       126 Ubh                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ubh ↓ — Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Ubh
Nom	Unbihexium
Numéro atomique	126
Groupe	–
Période	8^e période
Bloc	Bloc g
Famille d'éléments	Superactinide[1]
Configuration électronique	Peut-être[2] : [Og] 8s^2 8p^1 7d^1 6f^2 5g^2
Électrons par niveau d’énergie	Peut-être : 2, 8, 18, 32, 34, 20, 9, 3
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV
Divers
N^o CAS	54500-77-5[3]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L'unbihexium (symbole Ubh) est la dénomination systématique attribuée par l'UICPA à l'élément chimique hypothétique de numéro atomique 126. Dans la littérature scientifique, il est généralement appelé élément 126.

Cet élément de la 8^e période du tableau périodique appartiendrait à la famille des superactinides, et ferait partie des éléments du bloc g. Il se situerait dans l'îlot de stabilité prédit par le modèle en couches du noyau atomique. Sa configuration électronique serait, par application de la règle de Klechkowski, [Og] 8s² 5g⁶, mais a été calculée, en prenant en compte les corrections induites par la chromodynamique quantique et la distribution relativiste de Breit-Wigner (en)^[4], comme étant [Og] 8s² 8p¹ 6f⁴ 5g¹, ce qui ferait de cet élément le premier à posséder un électron dans la sous-couche 5g ; d'autres résultats ont été obtenus par des méthodes un peu différentes, par exemple [Og] 8s² 8p¹ 7d¹ 6f² 5g² par la méthode Dirac-Fock-Slater^[2].

Stabilité des nucléides de cette taille

Aucun superactinide n'a jamais été observé, et on ignore si l'existence d'un atome aussi lourd est physiquement possible.

Le modèle en couches du noyau atomique prévoit l'existence de nombres magiques^[5] par type de nucléons en raison de la stratification des neutrons et des protons en niveaux d'énergie quantiques dans le noyau postulée par ce modèle, à l'instar de ce qui se passe pour les électrons au niveau de l'atome ; l'un de ces nombres magiques est 126, observé pour les neutrons mais pas encore pour les protons, tandis que le nombre magique suivant, 184, n'a jamais été observé : on s'attend à ce que les nucléides ayant environ 126 protons (ce qui est par définition le cas de l'unbihexium) et 184 neutrons soient sensiblement plus stables que les nucléides voisins, avec peut-être des périodes radioactives supérieures à la seconde, ce qui constituerait un « îlot de stabilité ».

La difficulté est que, pour les atomes superlourds, la détermination des nombres magiques semble plus délicate que pour les atomes légers^[6], de sorte que, selon les modèles, le nombre magique suivant serait à rechercher pour Z compris entre 114 et 126.

Recherche des isotopes les plus stables de l'élément 126

Des calculs menés par la méthode Hartree-Fock-Bogoliubov avec l'interaction non relativiste de Skyrme ont proposé la valeur Z=126 pour une couche complète de protons avec, dans cette région, N=184 et N=196 pour avoir des couches et sous-couches de neutrons complètes ; il s'ensuit que les isotopes les plus stables seraient les nucléides ³¹⁰126 et ³²²126.

La première synthèse de l'élément 126 a été tentée au CERN en 1971 par Bimbot et al.^[7] en bombardant une cible de thorium 232 avec des ions krypton 84 :

84
36Kr + 232
90Th → 316
126Ubh* → échec.

Une radioactivité α de haute énergie avait alors été observée et prise pour un indice possible de la formation de l'élément 126, mais des études récentes ont montré que la sensibilité du dispositif d'alors était bien trop faible (d'au moins cinq ou six ordres de grandeurs) pour pouvoir observer quoi que ce soit en rapport avec l'unbihexium.

Propriétés chimiques calculées

Du point de vue chimique, il pourrait y avoir un monofluorure stable résultant d'une orbitale moléculaire liante établie entre la sous-couche électronique 5g de l'élément 126 et la sous-couche 2p du fluor^[8].

Notes et références

1. L'élément 126 n'ayant jamais été synthétisé ni a fortiori reconnu par l'UICPA, il n'est classé dans aucune famille d'éléments chimiques. On le range éventuellement parmi les superactinides à la suite des travaux de Glenn Seaborg sur l'extension du tableau périodique dans les années 1940, mais, en toute rigueur, il est chimiquement « non classé ».
2. (en) Burkhard Fricke et Gerhard Soff, « Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173 », Atomic Data and Nuclear Data Tables, vol. 19, n^o 1,‎ janvier 1977, p. 83-95 (DOI 10.1016/0092-640X(77)90010-9, Bibcode 1977ADNDT..19...83F, lire en ligne)
3. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
4. (en) Koichiro Umemoto et Susumu Saito, « Electronic Configurations of Superheavy Elements », Journal of the Physical Society of Japan, vol. 65,‎ 1996, p. 3175-3179 (DOI 10.1143/JPSJ.65.3175, lire en ligne)
5. Encyclopaedia Britannica : article « Magic Number », § « The magic numbers for nuclei ».
6. (en) Robert V. F. Janssens, « Nuclear physics: Elusive magic numbers », Nature, vol. 435,‎ 2005, p. 897-898(2) (DOI 10.1038/435897a, lire en ligne, consulté le 28 juin 2009)
7. (en) Johen Emsley, Nature's Building Blocks : An A-Z Guide to the Elements, New York, Oxford University Press, 2011, 699 p. (ISBN 978-0-19-960563-7, lire en ligne), p. 588
8. (en) Mitch Jacoby, « As-yet-unsynthesized superheavy atom should form a stable diatomic molecule with fluorine », Chemical & Engineering News, vol. 84, n^o 10,‎ 2006, p. 19 (lire en ligne, consulté le 14 janvier 2008)

Articles connexes

• Éléments de la période 8
• Superactinides
• Modèle en couches
• Îlot de stabilité

Voir aussi

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