Le nitrate de sodium pur se présente à l'état solide sous forme de cristaux incolores ou d'une poudre blanche, de densité 2,257 qui fond à 308 °C. A température plus élevée, sa phase liquide bout et se décompose à 380 °C.
Le nitrate de sodium est très soluble dans l'eau : 921g·L-1 à 25 °C[2]. Il est également fortement soluble dans l'ammoniac liquide et l'hydrazine.
Sa solubilité pour 100g d'eau pure (pourcentage massique) augmente avec la température : elle passe de 73g à 0 °C, à 180g à 100 °C. Il est aussi légèrement soluble dans l'alcool[Lequel ?] à 95 % et le glycérol[5].
Le nitrate de sodium est très légèrement soluble dans la pyridine et insoluble dans l'acétone.
Utilisation comme additif alimentaire
Sous le numéro E251, le nitrate de sodium est utilisé comme additif alimentaire (conservateur) dans certaines viandes (volailles et charcuteries). Il ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, lui aussi utilisé pour la conservation de la viande, qui porte le numéro E250. Il est à noter qu’afin de produire de la charcuterie sans devoir mentionner explicitement l'ajout de nitrites dans la composition du produit, l’industrie agro-alimentaire utilise le nitrate de sodium comme ingrédient. Le nitrate se transforme cependant partiellement en nitrite dans le produit fini.
Le nitrate de sodium est utilisé notamment dans les opérations de recyclage de l'or des composants électroniques et des résidus de bijouterie. Sous forme de poudre, il a l'avantage d'être plus facile à manipuler que l'acide nitrique pour préparer de l'eau régale.
L'eau régale (étymologie: eau royale) est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique concentrés utilisé pour dissoudre l'or. Le principe est que l'acide chlorhydrique facilite la dissolution de l'or en complexant par les ions chlorures la fraction déjà oxydée par l'acide nitrique. Comme le nitrate de sodium est un sel de l'acide nitrique et du sodium et que l'ion sodium n'influence pas la réaction, le nitrate de sodium peut remplacer l'acide nitrique.
La suite des réactions chimiques de l'extraction de l'or en utilisant le nitrate de sodium comprend une neutralisation de l'acide (souvent à l'aide d'urée)[réf. nécessaire], puis la précipitation de l'or sous forme de boue (souvent avec du métabisulfite de sodium, Na2S2O5). La boue est ensuite fondue pour agglomérer l'or métallique.
↑« Nitrate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑Le salpêtre du Chili ou du Pérou est un mélange minéral complexe avec une forte proportion de minéraux nitratés. Le nitrate de sodium plus ou moins purifié portait le nom de caliche, salpêtre du Chili ou du Pérou. Il correspondait au nitre de soude ou nitrate de soude dans l'ancienne nomenclature chimique française. Il a également été dénommé en minéralogie nitratine, natronitre ou nitre cubique, selon le dictionnaire Larousse du XXe siècle.
↑Données de solubilité associées au tableau des composés chimiques minéraux du Perry's Chemical Engineer's Handbook, 6e éd.
↑Amanda J. Cross, Leah M. Ferrucci, Adam Risch et Barry I . Graubard, « A large prospective study of meat consumption and colorectal cancer risk: an investigation of potential mechanisms underlying this association », Cancer research, vol. 70, no 6, , p. 2406–2414 (ISSN0008-5472, PMID20215514, PMCID2840051, DOI10.1158/0008-5472.CAN-09-3929, lire en ligne, consulté le )