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	Iodure d’ammonium
Identification
No CAS	12027-06-4
No ECHA	100.031.548
PubChem	25487
Apparence	Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques
Formule	NH4I
Masse molaire	144,942 9 ± 0,000 5 g/mol ; H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %,
Susceptibilité magnétique	−66,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée]
Propriétés physiques
T° fusion	551 °C[réf. souhaitée]
T° ébullition	235 °C (dans le vide)[réf. souhaitée]
Solubilité	155 g/100 mL (0 °C) ; 172 g/100 mL (20 °C) ; 250 g/100 mL (100 °C)[réf. souhaitée]
Masse volumique	2,51 g/cm3[réf. souhaitée]
T° d'auto-inflammation	Inflammable
Composés apparentés
Autres cations	Iodure de sodium ; Iodure de potassium ; Iodure de phosphonium
Autres anions	Fluorure d'ammonium ; Chlorure d'ammonium ; Bromure d'ammonium
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄I.

Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux^[2].

Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.

Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode^[2].

Préparation

L’iodure d'ammonium peut être produit en laboratoire en faisant réagir l'ammoniac ou l’ammoniaque avec de l’acide iodhydrique ou de l'iodure d'hydrogène à l’état gazeux, selon la réaction :

NH₃ + HI → NH₄I

NH₄OH + HI → NH₄I + H₂O

Il est également formé à partir de la décomposition de la triiodoamine ammoniaquée (un explosif).

Références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).