Tioglikolata acido

Tioglikolata acido
Plata kemia strukturo de la Tioglikolata acido
Spaca strukturo de la Tioglikolata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Merkapto-acetata acido Hidrogena tioglikolato
Kemia formulo	C2H4O2S
CAS-numero-kodo	68-11-1
ChemSpider kodo	1101
PubChem-kodo	1133
Merck Index	15,9489
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo kun forte malagrabla odoro
Molmaso	92.11 g·mol^-1
Denseco	1.325 g cm^−3
Fandpunkto	-16.5 °C
Bolpunkto	96 °C
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,5080
Ekflama temperaturo	>110 °C
Memsparka temperaturo	350 °C
Acideco (pKa)	3.68
Solvebleco	Akvo: 100 mg/ml
Mortiga dozo (LD50)	73 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R23/24/25 R34
Sekureco	S25 S27 S28 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa C Koroda Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1][2]
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝo
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H311, H331, H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P233, P280, P280, P301, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P310, P330, P305+351+338, P351, P304+340, P361
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Tioglikolata acido (TGA) aŭ merkapto-acetata acido estas organika komponaĵo kiu enhavas kaj tiolan kaj karboksilatan grupojn. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun forte malagrabla odoro. Tioglikolata acido estas solvebla en akvo kaj multaj polaraj organikaj solvantoj.^[3]

Ĝi estis unue disvolvita en jardeko 1940 de la usonaj D-roj Ralph Evans kaj David Rockwell Godddard (1908-1985) kiel aktiva materialo por malvarmaj konstantaj hararfrizoj kaj senharigaĵoj. TGA estas antaŭaĵo al amonia tioglikolato kiu uzatas por konstantaj frizoj. TGA kaj ĝiaj derivaĵoj rompas la dusulfidajn ligilojn en la hararkortekso. Oni povas restarigi tiujn rompitajn ligilojn per konstanta frizo.

Alternative kaj pli ordinare, la procezo rezultas en senharigo tiel kiel okazas en leda procezado. Ĝi same uzatas en manufakturado de tioglikolatoj kaj en bakteriologio por preparado de tioglikolata medio. Verdire, tioglikolataj reakcioj uzatas en kondensigitaj taninoj por studado de iliaj strukturoj.

Sintezo

• Metodo per la salo de Bunte:Tioglikolata acido povas prepariĝi per reakcio de kloroacetata acido kaj natria bisulfido:
• Preparado de la tioglikolata acido per traktado de kloroacetata acido kaj natria bisulfido:^[4]

+ ${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$ +

• Ĝi ankaŭ prepareblas per interagado de kloroacetata acido kaj sulfida acido :

+${\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}}$ +

Literaturo

• Bruno Bock Arkivigite je 2017-02-06 per la retarkivo Wayback Machine
• Chemicalland21
• Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Guides, indexes, directory, Jeanne Mager Stellman
• Photopolymerizable Porous Polyorganophosphazenes: Degradable Matrices for ..., Tamara Bernadette Aigner
• Dicarboxylic Amino Acids—Advances in Research and Application: 2013 Edition ...
• Photopolymerizable Porous Polyorganophosphazenes: Degradable Matrices for ..., Tamara Bernadette Aigner

Vidu ankaŭ

• Hans Bunte (1848-1925)
• Kalia tioglikolato
• Kloroacetata acido
• Natria tioglikolato
• Amonia tioglikolato
• Glikolata acido
• Natria kloroacetato
• Tioacetata acido

Referencoj

1. Sigma Aldrich
2. PanReac & AppliChem^{[rompita ligilo]}
3. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens, Richard P. Pohanish
4. Comprehensive Organic Functional Group Transformations

La informoj ĉi-tie prezentataj ne enhavas medicinajn avertojn kaj plej eble ne estas ekzaktaj. La enhavo estas ilustradocela kaj ne anstataŭas fakan diagnozon. Bonvolu atenti la konsilon rilate al artikoloj pri medicinaj temoj!

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio. Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).