Το όξινο θειούχο λίθιο ή υδροθειούχο λίθιο (αγγλικά : lithium hydrogen sulfide [ 3] ανόργανη ένωση , που περιέχει λίθιο , θείο και υδρογόνο , με τύπο LiSH . Αποτελεί το ενδιάμεσο προϊόν της (πλήρους) εξουδετέρωσης υδροθείου (H2 S) από υδροξείδιο του λιθίου (LiOH). Έχει συμπεριφορά ασθενούς οξέος , αλλά ανήκει στα όξινα άλατα . Αποτελεί, ακόμη, το «θειούχο ανάλογο» του υδροξειδίου του λιθίου.
Το όξινο θειούχο λίθιο παράγεται με μερική εξουδετέρωση υδροθείου από υδροξείδιο του λιθίου (Li2 S)[ 4]
H
2
S
+
L
i
O
H
⇄ ⇄ -->
L
i
S
H
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {H_{2}S+LiOH\rightleftarrows LiSH+H_{2}O} }
Ακόμη, το όξινο θειούχο λίθιο μπορεί να παραχθεί με μερική υδρόλυση θειούχου λιθίου [ 4]
L
i
2
S
+
H
2
O
⇄ ⇄ -->
L
i
S
H
+
L
i
O
H
{\displaystyle \mathrm {Li_{2}S+H_{2}O\rightleftarrows LiSH+LiOH} }
Το όξινο θειούχο λίθιο έχει όξινες ιδιότητες. Έτσι, με υδροξείδια, όπως το υδροξείδιο του λιθίου (LiOH), σχηματίζει θειούχα άλατα[ 5]
L
i
O
H
+
L
i
S
H
⇄ ⇄ -->
L
i
2
S
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {LiOH+LiSH\rightleftarrows Li_{2}S+H_{2}O} }
Το όξινο θειούχο λίθιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή θειολών (RSH)[ 6]
L
i
O
H
+
R
X
→
R
S
H
+
L
i
X
{\displaystyle \mathrm {LiOH+RX{\xrightarrow {}}RSH+LiX} }
Η αντίδραση δεν είναι πλήρως αποτελεσματική, γιατί υπάρχει, επίσης, η ακόλουθη παράπλευρη αντίδραση:
R
S
H
+
R
X
→
R
S
R
+
H
X
{\displaystyle \mathrm {RSH+RX{\xrightarrow {}}RSR+HX} }
↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Διαδικτυακός τόπος ChemSpider ↑ Διαδικτυακός τόπος Springer ↑ Σημείωση: sulfide γράφεται στα αγγλικά ΗΠΑ. Στα αγγλικά ΗΒ γράφεται sulphide.
↑ 4,0 4,1 Διαδικτυακός τόπος The Chemical Thesaurus .↑ Διαδικτυακός τόπος The Chemical Thesaurus . Σημείωση: Στο διαδικτυακό τόπο αναφέρει "ιδιότητες οξύ κατά Brønsted", όχι τη συγκεκριμένη αντίδραση, που όμως είναι άμεση εφαρμογή της έκφρασης.↑ Ασκήσεις και προβλήματα Οργανικής Χημείας Ν. Α. Πετάση 1982, σελ.266, §11.2Α1.
Ενώσεις και ορυκτά
θείου (S)
Ομάδες ενώσεων Ανόργανες ενώσεις Οργανικές ενώσεις Ορυκτά
Με αλογόνα F ,Cl ,Br ,I ,At ) Με χαλκογόνα O ,S ,Se ,Te ,Po ) Με πνικτογόναN ,P ,As ,Sb ,Bi ) Με στοιχεία της ομάδας του άνθρακα C) ,Si ,Ge ,Sn ,Pb ) Με βόριο (B) Με αλκαλιμέταλλα (Li ,Na ,K ,Rb ,Cs ,Fr ) Με αλκαλικές γαίες (Be ,Mg ,Ca ,Sr ,Ba ,Ra ) Με άλλα μέταλλα Με ευγενή αέρια He ,Ne ,Ar ,Kr ,Xe ,Rn )
