| Tetrabrommethan |
|---|
 strukturní vzorec |
 tyčinkový model molekuly |
 |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Tetrabrommethan |
|---|
| Ostatní názvy | bromid uhličitý |
|---|
| Funkční vzorec | CBr4 |
|---|
| Sumární vzorec | CBr4 |
|---|
| Vzhled | bezbarvá až žlutohnědá krystalická látka |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 558-13-4 |
|---|
| PubChem | 11205 |
|---|
| ChEBI | 47875 |
|---|
| SMILES | BrC(Br)(Br)Br |
|---|
| InChI | InChI=1S/CBr4/c2-1(3,4)5 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 331,63 g/mol |
|---|
| Teplota tání | 94,5 °C (367,6 K) |
|---|
| Teplota varu | 189,7 °C (462,8 K; rozklad) |
|---|
| Hustota | 3,42 g/cm3 |
|---|
| Index lomu | 1,594 2 (100 °C) |
|---|
| Kritická teplota Tk | 439 °C (712 K) |
|---|
| Kritický tlak pk | 4,26 MPa |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | 0,024 g/100 ml (30 °C) |
|---|
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech | rozpustný v diethyletheru, chloroformu a ethanolu |
|---|
| Tlak páry | 5,33 kPa (96,3 °C) |
|---|
| Měrná magnetická susceptibilita | 2,826×105 μm3/g |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | jednoklonná |
|---|
| Koordinační geometrie | tetragonální |
|---|
| Tvar molekuly | čtyřstěn |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 26,0 až 32,8 kJ/mol |
|---|
| Standardní molární spalná entalpie ΔH°sp | −426,2 až −419,6 kJ/mol |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 212,5 J⋅K−1⋅mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | 47,7 kJ/mol |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS05 GHS07
Nebezpečí[1] |
| H-věty | H302 H315 H318 H335 |
|---|
| P-věty | P261 P280 P305 P338 P351 |
|---|
| R-věty | R38 R41 R52 R53 |
|---|
| S-věty | S26 S36 |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Tetrabrommethan (podle pravidel anorganického názvosloví bromid uhličitý) je sloučenina uhlíku a bromu.
Fyzikální vlastnosti
Tetrabrommethan má dvě krystalové formy: β při teplotách pod 46,9 °C (320,0 K) a α nad touto teplotou. Energie vazby C-Br je 235 kJ/mol−1. Díky symetrickému uspořádání čtyřstěnné molekuly je jeho dipólový moment nulový. Je méně stabilní než lehčí tetrahalomethany.
Použití
CBr4 se používá v kombinaci s trifenylfosfinem v Appelově reakci, kterou se převádějí alkoholy na alkylbromidy; a také v prvním kroku Corey-Fuchsovy reakce používané pro přeměnu aldehydů na terminální alkyny (takové, kde trojná vazba vychází z koncového uhlíku).
Také se používá k rozpouštění tuků, olejů a vosků, při výrobě plastů a pryže a jako sedativum. Díky své nehořlavosti je také přidáván do ohnivzdorných směsí; po vysokou hustotu se také hodí k oddělování minerálů.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetrabromomethane na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Carbon tetrabromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
