Hydroxid rubidný

Hydroxid rubidný
Krystalová struktura
Krystalová struktura
Obecné
Systematický názevhydroxid rubidný
Anglický názevRubidium hydroxide
Německý názevRubidiumhydroxid
Funkční vzorecRbOH
Sumární vzorecRbOH
Vzhledšedobílá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS1310-82-3
PubChem62393
SMILES[Rb+].[OH-]
Číslo RTECSVL8750000
Vlastnosti
Molární hmotnost102,475 g/mol
Teplota tání301 °C
Teplota varu1 390 °C
Hustota3,203 g/cm3 (11 °C)
Rozpustnost ve vodě179 g/100 g (15 °C)
282 g/100 g (47 °C)
964 g/100 g (95 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
ethanol
glycerol
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná, krychlová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−472 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt66,2 J/g
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR22, R34,
S-větyS26, S27, S37, S39, S45
NFPA 704
0
3
1
Teplota vzplanutínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid rubidný (RbOH) je alkalická chemická sloučenina, která je tvořena jedním kationtem rubidia a jedním hydroxidovým aniontem. V přírodě se s ním prakticky nesetkáme. Tento hydroxid je komerčně dostupný ve formě 50% roztoku. Je velice žíravý.

Získávání a využití

Hydroxid rubidný se získává velice bouřlivou syntézou z oxidu rubidného, kdy slučujeme vodu s tímto oxidem rubidia:

Rb2O (s) + H2O (l) → 2 RbOH (aq)

Tento hydroxid je v průmyslové výrobě využíván zřídkakdy, neboť téměř všechny hydroxidy zastupují hydroxid draselný a hydroxidem sodným se kterými se pracuje mnohem bezpečněji, než s tímto, neboť je silně žíravý.[2]
Z tohoto hydroxidu se dá také připravit kovové rubidium tím způsobem, že se na něj nechá v proudu vodíku působit hořčík.[3]

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Rubidium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ LENK, Winfried; PRINZ, Horst; STEINMETZ, Anja. Rubidium and Rubidium Compounds. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a23_473.pub2. S. a23_473.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a23_473.pub2. 
  3. ↑ alkalické kovy

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
Hydroxidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Viz též Voda
Anorganické soli rubidné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a "zásadité")
Chlorečnan rubidný (RbClO3) • Chloristan rubidný (RbClO4) • Bromičnan rubidný (RbBrO3) • Bromistan rubidný (RbBrO4) • Jodičnan rubidný (RbIO3) • Jodistan rubidný (RbIO4) • Hydrogensíran rubidný (RbHSO4) • Síran rubidný (Rb2SO4) • Seleničitan rubidný (Rb2SeO3) • Selenan rubidný (Rb2SeO4) • Telluričitan rubidný (Rb2TeO3) • Telluran rubidný (Rb2TeO4) • Dusitan rubidný (RbNO2) • Dusičnan rubidný (RbNO3) • Dihydrogenorthofosforečnan rubidný (RbH2PO4) • Dihydrogenarseničnan rubidný (RbH2AsO4) • Metaniobičnan rubidný (RbNbO3) • Ditantaličnan dirubidný (Rb2Ta2O6) • Uhličitan rubidný (Rb2CO3) • Hydrogenuhličitan rubidný (RbHCO3) • Hydrogenšťavelan rubidný ([RbH(CO2)2)]n • Šťavelan rubidný (Rb2(CO2)2) • Manganistan rubidný (RbMnO4) • Chroman rubidný (Rb2CrO4) • Dichroman rubidný (Rb2Cr2O7) • Molybdenan rubidný (Rb2MoO4) • Wolframan rubidný (Rb2WO4) • Orthovanadičnan rubidný (Rb6V2O8) • Titaničitan rubidný (Rb2TiO3)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx - vodíky

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!