| Hydroxid lithný |
|---|
![]() |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Hydroxid lithný |
|---|
| Anglický název | Lithium hydroxide |
|---|
| Německý název | Lithiumhydroxid |
|---|
| Sumární vzorec | LiOH |
|---|
| Vzhled | bílý prášek |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 1310-65-2
1310-66-3 (monohydrát) |
|---|
| PubChem | 3939 |
|---|
| ChEBI | 33979 |
|---|
| UN kód | 2680 |
|---|
| Číslo RTECS | OJ6307070 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 23,948 g/mol |
|---|
| Teplota tání | 450 °C |
|---|
| Teplota varu | 924 °C (rozklad) |
|---|
| Hustota | 1,46 g/cm3 (20 °C) |
|---|
| Index lomu | nDa= 1,464 (20 °C)
nDc= 1,452 (20 °C) |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | 12,7 g/100 g (0 °C)
12,8 g/100 g (20 °C)
12,9 g/100 g (25 C)
13,0 g/100 g (40 °C)
13,8 g/100 g (60 °C)
15,3 g/100 g (80 °C)
17,5 g/100 g (100 °C) |
|---|
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech | methanol
ethanol (málo)
glycerol |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | čtverečná |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −487,2 kJ/mol |
|---|
| Entalpie tání ΔHt | 432,5 J/g |
|---|
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −983,9 J/g |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 42,80 JK−1mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −442,2 kJ/mol |
|---|
| Izobarické měrné teplo cp | 2,070 3 JK−1g−1 |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS05 GHS06
Nebezpečí[1] |
| R-věty | R20/22, R34 |
|---|
| S-věty | S9, S20, S26, S36/37/39, S45, S60 |
|---|
| NFPA 704 | |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Hydroxid lithný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiOH. Jedná se o silnou zásadu, podobně jako v případě ostatních hydroxidů alkalických kovů a kovů alkalických zemin, například hydroxidu sodného nebo draselného. Má podobu bílých hygroskopických krystalů. Je dobře rozpustný ve vodě, mírně rozpustný v ethanolu. Prodává se jako bezvodý nebo jako monohydrát.
Použití
Hydroxid lithný se používá k odstraňování oxidu uhličitého ze vzduchu nebo jiných plynů. Využívá se také jako médium pro přenos tepla, jako elektrolyt v bateriích a jako katalyzátor pro polymeraci. Využívá se i při výrobě keramických materiálů a sloučenin lithia, zejména stearátu lithného (používaného do plastických maziv díky jeho odolnosti vůči vodě a vysokým i nízkým teplotám). Hydroxid lithný izotopicky obohacený o 7Li se používá pro alkalizaci chladicího média v tlakových vodou chlazených jaderných reaktorech (zvyšuje odolnost proti korozi).
Výroba
Hydroxid lithný se vyrábí rozpouštěním lithia nebo oxidu lithného ve vodě. Reakce probíhají takto:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
LiOH(aq) je silná zásada.
Protože lithium rychle (avšak ne bouřlivě) reaguje s vodou, je třeba lithiové baterie chránit před kontaktem s vodou.
Průmyslově se hydroxid lithný vyrábí metatetickou reakcí mezi uhličitanem lithným a hydroxidem vápenatým:
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3
Reakce
Hydroxid lithný se používá v systémech pro čištění vzduchu v kosmických lodích (kanystry s hydroxidem lithným v měsíčním modulu a ve velitelském modulu umožnily přežití astronautů v lodi Apollo 13), ponorkách a dýchacích přístrojích, kde odstraňují vydechovaný oxid uhličitý a vodu:[2]
- 2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
Nebo:
- 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O
Ve druhém případě se využívá bezvodý hydroxid lithný. Tato volba bývá preferována protože bezvodá látka má menší hmotnost a při reakci vzniká méně vody. Jeden gram bezvodého hydroxidu lithného odstraní 450 cm3 plynného oxidu uhličitého. Monohydrát ztrácí svou vodu při teplotě 100–110 °C.
Při reakci plynného fluorovodíku (např. z odpadních plynů při výrobě hliníku) s hydroxidem lithným vzniká fluorid lithný:
LiOH(aq) + HF → LiF + H2O.
Fluorid lithný je zásaditá sloučenina.
Související články
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium hydroxide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Lithium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ JAUNSEN, JR. The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment. US Naval Academy Technical Report. 1989, roč. USNA-TSPR-157. Dostupné v archivu pořízeném dne 2009-08-24. Archivováno 24. 8. 2009 na Wayback Machine.
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
