Fluorid borný

Fluorid borný
Rezonanční struktury fluoridu borného
Obecné
Systematický název	Fluorid borný
Sumární vzorec	BF
Vzhled	nestabilní plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	13768-60-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	237-383-0
PubChem	6336604
SMILES	[B-]=[F+]
InChI	InChI=1S/BF/c1-2 Key: YFSQMOVEGCCDJL-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	29,81 g/mol
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf^°	115.90 kJ mol^−1
Standardní molární entropie S^°	200.48 J K^−1 mol^−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid borný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem BF. Fluorid borný byl objeven jako nestabilní plyn a až v roce 2009 se zjistilo že tvoří stabilní komplexy s přechodnými kovy, stejně jako oxid uhelnatý. Fluorid borný je izoelektronický s oxidem uhelnatým a dvouatomovou molekulou dusíku, každá molekula má 14 elektronů.^[1]

Struktura

Experimentální měření délky vazby B-F vyšlo 1,26267 Å. Přestože je fluorid borný izoelektronický s oxidem uhelnatým a dvouatomovou molekulou dusíku, výpočetní studie se obecně shodují na tom, že skutečný řád vazby je mnohem nižší než 3. Jeden z uváděných vypočtených vazebných řádů pro fluorid borný molekulu je 1,4 ve srovnání s 2,6 pro oxid uhelnatý a 3,0 pro N₂.

Tři formální alternativy popisu vazby ve fluoridu borném.

Fluorid borný je neobvyklý tím, že dipólový moment molekuly je převrácený a fluor má kladný náboj, přestože je elektronegativnějším prvkem. To je vysvětlováno tím, že orbitaly 2sp boru jsou přeorientovány a mají vyšší elektronovou hustotu.

Příprava

Fluorid borný lze připravit průchodem plynného fluoridu boritého při teplotě 2000 °C přes tyčinku boru. Lze jej kondenzovat při teplotách kapalného dusíku (−196 °C).^[2]

Reakce

Fluorid borný tvoří polymery obsahující fluor s 10 až 14 atomy boru. Fluorid borný reaguje s fluoridem boritým za vzniku B₂F₄. Spolu s B₂F₄ tvoří fluorid borný B₃F₅, což je nestabilní žlutá olejovitá látka při teplotě nad −50 °C a při rozkladu tvoří B₈F₁₂.^[2]

BF reaguje s acetylenem za vzniku 1,4-diborcyklohexadienového systému. Fluorid borný může kondenzovat s 2-butynem za vzniku 1,4-difluoro-2,3,5,6-tetramethyl-1,4-diboracyklohexadienu. Reaguje také s acetylenem za vzniku 1,4-difluoro-1,4-diboracyklohexadienu.^[2] Propen reaguje s fluoridem borným za vzniku směsi cyklických a necyklických molekul, které mohou obsahovat fluorid borný nebo BF2.^[3]

Fluorid borný téměř nereaguje s tetrafluorethylenem a fluoridem křemičitým.^[3] Fluorid borný reaguje s arsanem, oxidem uhelnatým, fluoridem fosforitým, fosfanem a chloridem fosforitým za vzniku aduktů jako (BF₂)₃B•AsH₃, (BF₂)₃B•CO, (BF₂)₃B•PF₃, (BF₂)₃B•PH₃ a (BF₂)₃B•PCl₃.^[3]

Fluorid borný reaguje s kyslíkem: BF + O₂ → OBF + O; s chlorem: BF + Cl₂ → ClBF + Cl; a oxidem dusičitým: BF + NO₂ → OBF + NO.^[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Boron monofluoride na anglické Wikipedii.

1. HILDENBRAND, Donald L.; MURAD, Edmond. Dissociation Energy of Boron Monofluoride from Mass‐Spectrometric Studies. The Journal of Chemical Physics. 1965-08-15, roč. 43, čís. 4, s. 1400–1403. Dostupné online [cit. 2023-06-12]. ISSN 0021-9606. DOI 10.1063/1.1696932. (anglicky) 
2. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press 445 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-057863-7. S. 147. (anglicky) Google-Books-ID: VupzlLU9NB0C. 
3. VIDOVIC, Dragoslav; ALDRIDGE, Simon. Coordination chemistry of group 13 monohalides. Chemical Science. 2011, roč. 2, čís. 4, s. 601. Dostupné online [cit. 2023-06-13]. ISSN 2041-6520. DOI 10.1039/c0sc00508h. (anglicky) 
4. LIGHT, G. C.; HERM, R. R.; MATSUMOTO, J. H. Kinetics of some gas-phase elementary reactions of boron monofluoride. The Journal of Physical Chemistry. 1985-11, roč. 89, čís. 23, s. 5066–5074. Dostupné online [cit. 2023-06-13]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100269a036. (anglicky) 

Portály: Chemie