Chlorid terbitý

chlorid terbitý
hexahydrát chloridu terbitého
Tb^3+      Cl^−
Obecné
Systematický název	Chlorid terbitý
Anglický název	Terbium(III) chloride
Německý název	Terbium(III)-chlorid
Sumární vzorec	TbCl3
Vzhled	bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	10042-88-3 13798-24-8 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	233-132-4
PubChem	61458
SMILES	Cl[Tb](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Tb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: GFISHBQNVWAVFU-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost	265,2834 g/mol
Teplota tání	558 °C (1036 °F; 831 K)
Hustota	4,35 g/cm^3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Struktura
Krystalová struktura	ortorombická
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf^°	000 kJ·mol^−1
Standardní molární entropie S^°	000 J·mol^−1·K^−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf^°	000 kJ·mol^−1
Měrné teplo	000 J·mol^−1·K^−1
Bezpečnost
GHS07 [1]
H-věty	H315, H319[1]
P-věty	P264, P264+265, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+317, P337+317, P362+364[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid terbitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem TbCl₃. Chlorid terbitý tvoří často hexahydrát.

Příprava

Hexahydrát chloridu terbitého lze připravit reakcí oxidu terbitého s kyselinou chlorovodíkovou:^[2]

Tb₂O₃ + 6 HCl → 2 TbCl₃ + 3 H₂O

Lze jej také připravit z prvků:

2 Tb + 3 Cl₂ → 2 TbCl₃

Vlastnosti

Chlorid terbitý je bílý hygroskopický prášek.^[3] Krystalizuje v ortorombické soustavě typu bromidu plutonitého s prostorovou grupou Cmcm (číslo 63).^[4][5] Může tvořit komplex Tb(gly)₃Cl₃·3H₂O s glycinem.^[6] V pevném stavu má chlorid terbitý vrstevnatou strukturu typu chloridu yttritého.^[7]

Využití

Hexahydrát chloridu terbitého hraje důležitou roli jako aktivátor zelených luminoforů v barevných televizních lampách a používá se také ve speciálních laserech a jako dopant v polovodičové elektronice.^[8]

Nebezpečí

Chlorid terbitý způsobuje hyperémii duhovky.^[9]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Terbium(III) chloride na anglické Wikipedii.

1. PubChem. Terbium chloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2024-08-01]. Dostupné online. (anglicky) 
2. XU, Lijuan; LI, Yanqiu; LI, Xia. Synthesis, crystal structure and characterization of one-dimension complex constructed by terbium(III) and 2-iodobenzoate. Journal of Rare Earths. 2009-06, roč. 27, čís. 3, s. 372–375. Dostupné online [cit. 2024-08-01]. DOI 10.1016/S1002-0721(08)60253-7. (anglicky) 
3. LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2608 s. Dostupné online. ISBN 978-0-8493-0487-3. (anglicky) 
4. PAETZOLD, Peter. Chemie: Eine Einführung. [s.l.]: Walter de Gruyter 970 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-021135-1. (německy) 
5. FERGUSON, G.; TROTTER, J. Structure Reports for 1985, Volume 52A: Section I Metal Section II Inorganic Compounds. [s.l.]: Springer Science & Business Media 390 s. Dostupné online. ISBN 978-90-277-2385-7. (anglicky) 
6. 郑平; 陈文生; 张洪权, a kolektiv. 量热法测定氯化铽甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓. 湖北大学学报(自科版). 2011, roč. 33, čís. 3, s. 270–274. Kalorimetrické stanovení standardní entalpie vzniku komplexů terbium-glycin-chloridů a jejich ligandových iontů. 
7. WELLS, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. [s.l.]: Clarendon Press 1430 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-855370-0. (anglicky) 
8. Terbium Chloride [online]. metall.com.cn [cit. 2024-08-01]. Dostupné online. 
9. CHIOU, G. C. Y. Ophthalmic Toxicology, Second Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 379 s. Dostupné online. ISBN 978-1-56032-722-6. (anglicky) 

Portály: Chemie