Chlorid samaritý

chlorid samaritý
hexahydrát chloridu samaritého
hexahydrát chloridu samaritého
      Sm3+       Cl−
      Sm3+       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid samaritý
Anglický názevSamarium(III) chloride
Německý názevSamarium(III)-chlorid
Sumární vzorecSmCl3
Vzhledsvětle žlutá pevná látka (bezvodý)
krémově zbarvená pevná látka (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS10361-82-7
13465-55-9 (hexahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-797-0
PubChem61508
SMILESCl[Sm](Cl)Cl
InChIInChI=1S/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost256,7 g/mol
Teplota tání682 °C
Teplota varurozkládá se
Teplota změny krystalové modifikace000 °C (000 °F; 000 K)
Hustota4,46 g/cm3 (bezvodý)
Rozpustnost ve vodě92,4 g/100 ml (10 °C)
Struktura
Krystalová strukturahexagonální (bezvodý)
jednoklonná (hexahydrát)
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH315, H319
P-větyP264, P280, P302+352, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313, P362
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid samaritý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SmCl3.

Příprava

Chlorid samaritý lze připravit z chloridu amonného, přičemž nejprve vzniká komplexní pentachlorosamaritan amonný (NH4)2[SmCl5]. Lze ji připravit reakcí s oxidem samaritým při teplotě 230 °C:[1]

10 NH4Cl + Sm2O3 → 2 (NH4)2[SmCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

Komplexní sloučenina se při následném zahřání na teplotu 350 - 400 °C rozkládá za vzniku chloridu amonného a bezvodého chloridu samaritého:[1]

(NH4)2[SmCl5] → 2 NH4Cl + SmCl3

Lze jej také připravit reakcí kovového samaria nebo uhličitanu samaritého s kyselinou chlorovodíkovou. Při reakci s chlorovodíkem vzniká bezvodý chlorid samaritý:[2][3]

2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2
Sm2(CO3)3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 CO2 + 3 H2O

Vlastnosti

Chlorid samaritý je světle žlutá pevná látka, která snadno absorbuje vodu za vzniku hexahydrátu.[4] Chlorid samaritý krystalizuje v hexagonální soustavě typu chloridu uranitého s prostorovou grupou P63/m (číslo 176). Hexahydrát krystalizuje v jednoklonné soustavě s prostorovou grupou P2/n (číslo 13). Při 110 °C ztrácí krystalovou vodu.[5]

Chlorid samaritý je středně silná Lewisova kyselina, která se podle teorie HSAB řadí mezi tvrdé. Vodný roztok chloridu samaritého lze využít k přípravě fluoridu samaritého:

SmCl3 + 3 KF → SmF3 + 3 KCl

Využití

Chlorid samaritý se využívá při přípravě kovového samaria. Bezvodý chlorid samaritý je smíchán s chloridem sodným nebo vápenatým za vzniku eutektické směsi, jejíž elektrolýzou vzniká kovové samarium.[6][7]

Chlorid samaritý lze také využít jako startovní bod pro přípravu jiných samaritých solí. V organické chemii jej lze využít například pro cyklizace.[8] Bezvodý chlorid samaritý lze využít k přípravě organokovových sloučenin samaria.[9]

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Samarium(III) chloride na anglické Wikipedii a Samarium(III)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b MEYER, Gerd; GARCIA, Eduardo; CORBETT, John D. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl 3. Příprava vydání Harry R. Allcock. 1. vyd. Svazek 25. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-0-471-61874-4, ISBN 978-0-470-13256-2. DOI 10.1002/9780470132562.ch35. S. 146–150. (anglicky) 
  2. ↑ DRUDING, Leonard F.; CORBETT, John D. Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1. Journal of the American Chemical Society. 1961-06, roč. 83, čís. 11, s. 2462–2467. Dostupné online [cit. 2024-09-19]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01472a010. (anglicky) 
  3. ↑ CORBETT, J. D. Reduced Halides of the Rare Earth Elements. Rev. Chim. Minérale. 1973, roč. 10, s. 239. Dostupné online [cit. 2024-09-19]. (anglicky) 
  4. ↑ LANTHANIDES AND ACTINIDES, F. T.; LANTHANIDES AND ACTINIDES, P. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Příprava vydání Edelmann. Svazek 6: Lanthanides and Actinides. Stuttgart: Georg Thieme Verlag, 1997. Dostupné online. ISBN 978-3-13-103071-9, ISBN 978-3-13-184231-2. DOI 10.1055/b-0035-108383.. (anglicky) 
  5. ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 634. (německy) 
  6. ↑ GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology 1600 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-022056-7. (anglicky) 
  7. ↑ Rare Earth Samarium Products available. web.archive.org [online]. 2011-07-21 [cit. 2024-09-19]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2011-07-21. 
  8. ↑ SCHMITTEL, Michael; STRITTMATTER, Marc. Cyclization of carbonyl substituted enyne-allenes: C2-C6-cyclization induced by heat or by addition of samarium(II) iodide, samarium(III) chloride, or boron trifluoride. Tetrahedron. 1998-11-05, roč. 54, čís. 45, s. 13751–13760. Dostupné online [cit. 2024-09-19]. ISSN 0040-4020. DOI 10.1016/S0040-4020(98)00847-3. 
  9. ↑ KOBAYASHI, S. (Shu); ANWANDER, R. (Reiner). Lanthanides : chemistry and use in organic synthesis. [s.l.]: Berlin ; New York : Springer Dostupné online. ISBN 978-3-540-64526-9. S. 119–154. 

Externí odkazy

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Chlorid aktinitý (AcCl3) • Chlorid hlinitý (AlCl3) • Chlorid americitý (AmCl3) • Chlorid arsenitý (AsCl3) • Chlorid zlatitý (AuCl3) • Chlorid boritý (BCl3) • Chlorid bismutitý (BiCl3) • Chlorid berkelitý (BkCl3) • Chlorid ceritý (CeCl3) • Chlorid kalifornitý (CfCl3) • Chlorid curitý (CmCl3) • Chlorid kobaltitý (CoCl3) • Chlorid chromitý (CrCl3) • Chlorid dysprositý (DyCl3) • Chlorid erbitý (ErCl3) • Chlorid einsteinitý (EsCl3) • Chlorid europitý (EuCl3) • Chlorid železitý (FeCl3) • Chlorid gallitý (GaCl3) • Chlorid gadolinitý (GdCl3) • Chlorid holmitý (HoCl3) • Chlorid joditý (I2Cl6) • Chlorid inditý (InCl3) • Chlorid iriditý (IrCl3) • Chlorid lanthanitý (LaCl3) • Chlorid lawrencitý (LrCl3) • Chlorid lutecitý (LuCl3) • Chlorid manganitý (MnCl3) • Chlorid molybdenitý (MoCl3) • Chlorid dusitý (NCl3) • Chlorid niobitý (NbCl3) • Chlorid neodymitý (NdCl3) • Chlorid niklitý (NiCl3) • Chlorid neptunitý (NpCl3) • Chlorid osmitý (OsCl3) • Chlorid fosforitý (PCl3) • Chlorid promethitý (PmCl3) • Chlorid praseodymitý (PrCl3) • Chlorid plutonitý (PuCl3) • Chlorid rhenitý (ReCl3) • Chlorid rhoditý (RhCl3) • Chlorid ruthenitý (RuCl3) • Chlorid antimonitý (SbCl3) • Chlorid skanditý (ScCl3) • Chlorid samaritý (SmCl3) • Chlorid tantalitý (TaCl3) • Chlorid terbitý (TbCl3) • Chlorid technecitý (TcCl3) • Chlorid thoritý (ThCl3) • Chlorid titanitý (TiCl3) • Chlorid thallitý (TlCl3) • Chlorid thulitý (TmCl3) • Chlorid uranitý (UCl3) • Chlorid vanaditý (VCl3) • Chlorid wolframitý (WCl3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Chlorid ytterbitý (YbCl3) • Chlorid zirkonitý (ZrCl3)
viz též Hexachlorethan (C2Cl6) • Hexachlordisilan (Si2Cl6)

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!