Bromid lithný

Bromid lithný
struktura molekuly
Obecné
Systematický název	Bromid lithný
Anglický název	Lithium bromide
Německý název	Lithiumbromid
Sumární vzorec	Li Br
Vzhled	bílá hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7550-35-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-439-8
PubChem	82050
SMILES	[Li+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
Číslo RTECS	OJ5755000
Vlastnosti
Molární hmotnost	86,845(3) g/mol
Teplota tání	552 °C
Teplota varu	1 265 °C
Hustota	3,464 g/cm³
Index lomu	1,784
Rozpustnost ve vodě	145 g/100 ml (4 °C) 166,7 g/100 ml (20 °C) 254 g/100 ml (90 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	rozpustný v methanolu, ethanolu a diethyletheru, málo rozpustný v pyridinu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−4,044 kJ/g
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
S-věty	Žádná rizika
NFPA 704	0 2 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid lithný (Li Br) je sloučenina lithia a bromu. Je extrémně hygroskopický. Na rozdíl od ostatních bromidů alkalických kovů tvoří několik hydrátů. Bezvodá forma tvoří stejně jako podobné soli krychlové krystaly.

Výroba

Bromid lithný se vyrábí reakcí uhličitanu lithného a kyseliny bromovodíkové:^[2]

Li₂CO₃ + 2 HBr → 2 LiBr + H₂O + CO₂.

Použití

Bromid lithný se používá v klimatizacích jako desikant.

Bromid lithný je použitelný do solárních chladicích systémů na Faradayově principu absorpčního chlazení, kdy se voda odpařuje mezi 85–95 °C.^[3]

Použití v lékařství

V první polovině 20. století byl bromid lithný používán jako sedativum.

Bezpečnost

Bromid lithný je stejně jako ostatní rozpustné soli lithia žíravý.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lithium bromide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Lithium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s. s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 114-117.
↑ SAPALI, S.N. Refrigeration and Air Conditioning. 2. vyd. [s.l.]: PHI Learning, 2013. 592 s. ISBN 8120348729. S. 258.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid lithný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (Li B O₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂B O₃) • Triboritan lithný (Li B₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (Li U O₃) • Uranan lithný (Li₂U O₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Polonid lithný (Li₂Po) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (Li B H₄)

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Bromid stříbrný (Ag Br) • Bromid astatný (At Br) • Bromid zlatný (Au Br) • Bromid měďný (Cu Br) • Bromid jodný (I Br) • Bromid lithný (Li Br) • Bromid sodný (Na Br) • Bromid draselný (K Br) • Bromid rubidný (Rb Br) • Bromid cesný (Cs Br) • Bromid rtuťný (Hg₂Br₂) • Bromid indný (In Br) • Bromid thallný (Tl Br) • Bromid thorný (Th Br) • Bromovodík (H Br)

viz též Bromid amonný (N H₄Br) • Bromkyan (N C Br) • Dibromid disirnatý (S₂Br₂) • Dibromid diselenatý (Se₂Br₂) • Fluorid bromný (Br F) • Chlorid bromný (Br Cl)

Portály: Chemie | Medicína