| Bromid hlinitý |
|---|
 Dimerní molekula bromidu hlinitého |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Bromid hlinitý |
|---|
| Anglický název | Aluminium bromide |
|---|
| Německý název | Aluminiumbromid |
|---|
| Sumární vzorec | AlBr3 |
|---|
| Vzhled | bílá hygroskopická práškovitá nebo krystalická pevná látka |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7727-15-3
7784-27-2 (hexahydrát) |
|---|
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-779-7 |
|---|
| PubChem | 24409 |
|---|
| UN kód | 1725 |
|---|
| SMILES | Br[Al](Br)Br |
|---|
| InChI | InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 |
|---|
| Číslo RTECS | BD0350000 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 266,693 g/mol |
|---|
| Teplota tání | 97,1 °C |
|---|
| Teplota varu | 255 °C |
|---|
| Hustota | 3,205 g/cm3 (18 °C) |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | reaguje |
|---|
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech | alkoholy (reaguje)
diethylether
aceton |
|---|
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech | tetrachlormethan
sirouhlík
kapalné uhlovodíky |
|---|
| Struktura |
|---|
| Krystalová struktura | šesterečná |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −513,4 kJ/mol |
|---|
| Entalpie tání ΔHt | 42,2 J/g |
|---|
| Entalpie varu ΔHv | 188 J/g |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 180,2 JK−1mol−1 |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −490,6 kJ/mol |
|---|
| Izobarické měrné teplo cp | 0,377 JK−1g−1 |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS05 GHS07
Nebezpečí[1] |
| NFPA 704 | |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Bromid hlinitý (AlBr3) je chemická sloučenina, patří mezi halogenidy. Nejobvyklejší formou je dimer (Al2Br6), který je za normálních podmínek hygroskopická krystalická pevná látka.
Je mírně toxický, LD50 je 1 598 mg/kg.
Výroba
Bromid hlinitý se vyrábí několika způsoby, například:
6/n "[AlBr]n" → Al2Br6 + 4 Al nebo
2 Al + 6 HBr → Al2Br6 + 3 H2, také přímou reakcí hliníku s bromem:
2 Al + 3 Br2 → Al2Br6.
Reakce
Bromid hlinitý reaguje s tetrachlormethanem při teplotě asi 100 °C, přitom vzniká tetrabrommethan:
4 AlBr3 + 3 CCl4 → 4 AlCl3 + 3 CBr4.
S fosgenem reaguje za vzniku karbonylbromidu a chlorobromidu hlinitého:
AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br.
Použití
Bezvodá forma se používá jako katalyzátor při Friedel-Craftově alkylaci (používá se i bezvodý chlorid hlinitý).
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Aluminum bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
