مثل أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى ، يعتبر Rb2O قاعدة قوية. وهكذا ، يتفاعل Rb2O طاردًا للحرارة مع الماء لتكوين هيدروكسيد الروبيديوم.
Rb2O+ H2O → 2 RbOH
لذلك هو رد فعل Rb2O تجاه الماء الذي يعتبر استرطابيا. عند التسخين ، يتفاعل Rb2O مع الهيدروجين إلى هيدروكسيد الروبيديوم وهيدريد الروبيديوم:[2]
Rb2O + H2 → RbOH + RbH
التركيب
للاستخدام المختبري ، يستخدم RbOH عادةً بدلاً من الأكسيد. يمكن شراء RbOH مقابل كاليفورنيا. 5 دولارات أمريكية / غرام (2006). يعتبر الهيدروكسيد أكثر فائدة وأقل تفاعلًا مع رطوبة الغلاف الجوي وأقل تكلفة من الأكسيد.
بالنسبة لمعظم أكاسيد الفلزات القلوية[3] ، فإن أفضل تخليق لـ Rb2O لا يستلزم أكسدة المعدن ولكن تقليل النترات اللامائية:
10Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O + N2
نموذجي لهيدروكسيدات الفلزات القلوية، لا يمكن تجفيف RbOH إلى أكسيد. بدلاً من ذلك ، يمكن أن يتحلل الهيدروكسيد إلى أكسيد (عن طريق تقليل أيون الهيدروجين) باستخدام معدن Rb:
2Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2
يتفاعل Rb المعدني مع O2 ، كما يتضح من ميله للتلطيخ السريع في الهواء. تكون عملية التلوين ملونة نسبيًا حيث تتم عبر Rb6O ذي اللون البرونزي و Rb9O2 ذو اللون النحاسي.[4] تشتمل الأكاسيد الفرعية للروبيديوم التي تميزت بعلم البلورات بالأشعة السينية على Rb9O2 و Rb6O ، بالإضافة إلى الأكاسيد الفرعية المختلطة Cs-Rb Cs11O3Rbn (n = 1، 2، 3).[5]
المنتج النهائي لأكسجة Rb هو أساسًا RbO2، فوق أكسيد الروبيديوم:
Rb + O2 → RbO2
يمكن بعد ذلك اختزال هذا الفائق إلى Rb2O باستخدام معدن الروبيديوم الزائد:
^A.F.؛ Wiberg، E. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press.
^A.F.؛ Wiberg، E. (2001). Inorganic Chemistry (ط. 978-0-12-352651-9). San Diego: Academic Press.
^Simon، A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. ج. 163. ص. 253–270. DOI:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. {{استشهاد بخبر}}: الوسيط |مؤلف1-الأخير= و|مؤلف1= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
