كلوريد الهيدروجين

  ميّز عن حمض الهيدروكلوريك.

كلوريد الهيدروجين
كلوريد الهيدروجين
كلوريد الهيدروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
كلوريد الهيدروجين كلوران
أسماء أخرى
حمض كلوروهيدريك Hydrochloride Hydrochloric acid Hydrochloric acid gas
المعرفات
رقم CAS	7647-01-0^?
بوب كيم (PubChem)	313
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClH/h1H[1]  InChIKey:VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N[1][2]
الخواص
الصيغة الجزيئية	HCl
الكتلة المولية	36.46 غ/مول
المظهر	غاز لا لون له، مسترطب.
الكثافة	1.477 غ/ل، غاز (25 °م)
نقطة الانصهار	−114.2 °م (158.8 كلفن)
نقطة الغليان	−85.1 °م (187.9 كلفن)
الذوبانية في الماء	72 غ/100 مل (20 °م)
حموضة (pKa)	−7.0
البنية
البنية الجزيئية	خطي
عزم جزيئي ثنائي القطب	1.05 ديباي
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfH^o298	−2.351 كيلو جول/غ
تغير الإنتالبي القياسي للاحتراق ΔcH^o298	−2.614 كيلو جول/غ
إنتروبيا مولية قياسية S^o298	186.9 جول لكل مول كلفن[3]
الحرارة النوعية، C	0.7981 J/g K
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	JT Baker MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية	017-002-00-2
ترميز المخاطر	سام (T) أكال (C)
توصيف المخاطر	R23, R35
تحذيرات وقائية	S1/2, S9, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 1
نقطة الوميض	غير مشتعل
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	فلوريد الهيدروجين بروميد الهيدروجين يوديد الهيدروجين
كتيونات أخرى	كلوريد الصوديوم
مركبات ذات علاقة	حمض هيدروكلوريك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الهيدروجين هو مركب صيغته الكيميائية هي HCl. وهو غاز أكال عديم اللون في درجة حرارة الغرفة، يُشكل عند مخالطته لماء الرطوبة الموجود في الهواء أدخنة بيضاء من حمض كلور الماء أو حمض الهيدروكلوريك إذا كان كثيفأً. يُعتبر غاز كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك من المواد المُهمّة في مجال التكنولوجيا والصناعة. ومن الشائع أيضًا إطلاق الصيغة HCl على حمض الهيدروكلوريك، وهو المحلول المائي لغاز كلوريد الهيدروجين.

الخواص الكيميائية

أبخرة حمض الهيدروكلوريك تحول ورقة الpH (الأس الهيدروجيني) للون الأحمر مما يظهر أن تلك الأبخرة حمضية

كلوريد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة، ويتكون من ذرة هيدروجين H وذرة كلور Cl متصلتين بواسطة رابطة تساهمية واحدة. وبما أن ذرة الكلور أكثر كهروسلبية (جذباَ للإلكترونات) بكثير من ذرة الهيدروجين، تكون الرابطة التساهمية بين الذرتين قطبية على نحو تام. ونتيجة لذلك، فإن جزيء كلوريد الهيدروجين يملك عزم ثنائي القطب كبير وذلك لوجود شحنة جزئية سالبة (δ-) عند ذرة الكلور وشحنة جزئية موجبة (δ +) عند ذرة الهيدروجين. وإلى حد كبير ترجع قابلية غاز كلوريد الهيدروجين الشديدة للذوبان أو التحلل في الماء (وفي المذيبات القطبية الأخرى) لقطبيته العالية.

تندمج جزيئات الماء H₂O وكلوريد الهيدروجين HCl عند الالتقاء، لتشكيل كاتيونات الهيدرونيوم H₃O⁺ وأنيونات الكلوريد Cl⁻ من خلال تفاعل كيميائي قابل للعكس:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

ويطلق على المحلول الناتج من التفاعل السابق حمض الهيدروكلوريك، وهو حامض قوي. جدير بالذكر أن ثابت التفكك أو التأين،K_a، لحمض الهيدروكلوريك قيمته كبيرة، وهو ما يعني أن كلوريد الهيدروجين HCl عمليا َيتفكك أو يتأين تماماَ في الماء. وحتى في حالة عدم وجود الماء، يمكن لكلوريد الهيدروجين مع ذلك أن يحل محل الحامض. على سبيل المثال، يمكن لكلوريد الهيدروجين أن يذوب في بعض المذيبات الأخرى مثل الميثانول، ويضيف بروتونات للجزيئات أو الأيونات، ويعمل كحمض-حفاز للتفاعلات الكيميائية التي تتطلب ظروفاَ لامائية (خالية من الماء).

HCl + CH₃OH → CH₃O⁺H₂ + Cl⁻

ولذلك كلوريد الهيدروجين هو مادة أكالة بسبب طبيعته الحمضية، لا سيما في وجود الرطوبة.

اقرأ أيضاً

• عملية مانهايم

مراجع

1. Hydrochloric acid، QID:Q2311683
2. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
3. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies. اطلع عليه بتاريخ 2019-01-25.