حمض إيزوسيانيك

  لمعانٍ أخرى، طالع CHNO (توضيح).

حمض إيزوسيانيك
حمض إيزوسيانيك
حمض إيزوسيانيك
الاسم النظامي (IUPAC)
Isocyanic acid
المعرفات
رقم CAS	75-13-8^Y 420-05-3 (cyanic acid)
بوب كيم (PubChem)	6347
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=C=[N@H]
المعرف الكيميائي الدولي 1S/CHNO/c2-1-3/h2H^Y Key: OWIKHYCFFJSOEH-UHFFFAOYSA-N^Y
الخواص
الصيغة الجزيئية	HNCO
الكتلة المولية	43.03 g/mol
المظهر	Colorless liquid or gas (b.p. near room temperature)
الكثافة	1.14 g/cm^3 (20 °C)
نقطة الانصهار	-86 °C [1]
نقطة الغليان	23.5 °C
الذوبانية في الماء	Dissolves
الذوبانية	Soluble in بنزين (مركب كيميائي)، تولوين، إيثر
المخاطر
مخاطر	Poisonous
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

حمض أيزوسيانك هو مركب عضوي مع الصيغة HNCO ، اكتشف في عام 1830 من قبل يبج وولر.^[2] هذه المادة عديمة اللون وهي مادة متطايرة وسامة مع نقطة الغليان من 23.5 درجة مئوية. حمض الأيزوسيانك هو أبسط مركب كيميائي مستقر يحتوي على كربون، الهيدروجين، نيتروجين، والأكسجين، الأربعة عناصر الأكثر شيوعا التي توجد في الكيمياء العضوية وعلم الأحياء.

التحضير والتفاعلات

يمكن تحضير حمض الأيزوسيانك بإضافة بروتون من سيانات أنيون، مثلاً من الأملاح مثل سيانات البوتاسيوم، إما عن الطريق الغازي مثل كلوريد الهيدروجين أو الأحماض مثل حمض اكساليك.^[3]

H⁺ + NCO^'-' → HNCO

HNCO أيضاً يمكن أن يتم عن طريق التحلل الحراري وارتفاع درجة الحرارة من حمض سيانيوريك، ترايمير (كيماء).

C₃H₃N₃O₃ → 3 HNCO

حمض أيزوسيانك يتحلل إلى ثاني أكسيد الكربون وأمونيا:

HNCO + H₂O → CO₂ + NH₃

بتركيزات عالية بما فيه الكفاية، حمض أيزوسيانك الأوليغومرات لإعطاء حمض السيانوريك والسيانيد، بوليمر. هذه الأنواع عادة ما يتم فصلها بسهولة من منتجات التفاعل بالماء الموجودة أو مرحلة الغاز. تمييع حلول حمض أيزوسيانك وتكون مستقرة في المذيبات الخاملة، مثل الهيدروكربونات المكلورة والأثير .^[4]

حمض أيزوسيانك يتفاعل مع مجموعات أمين لإنتاج اليوريا (كارباميدات):

HNCO + RNH₂ → RNHC(O)NH₂.

ويسمى هذا التفاعل carbamylation.أي إنتاج حمض الأيزوسيانك

يضيف HNCO من خلال روابط زوجية غنية بالإليكترونات مثل فينيل إيثير، لإعطاء الأيزوسيانات المقابلة.

حمض أيزوسيانك موجود أيضاً في أشكال مختلفة من التدخين، بما في ذلك الضباب الدخاني ودخان السجائر. تم الكشف عن ذلك باستخدام مطيافية الكتلة، وبسهولة يذوب في الماء، مما يشكل مخاطر صحية على الرئتين.^[5]

المراجع

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
2. Liebig, J.؛ Wöhler, F. (1830). "Untersuchungen über die Cyansäuren". Ann. Phys. ج. 20 ع. 11: 394. Bibcode:1830AnP....96..369L. DOI:10.1002/andp.18300961102. مؤرشف من الأصل في 2018-08-06.
3. Fischer, G. (2002). "Synthesis, Properties and Dimerization Study of Isocyanic Acid" (PDF). Z. Naturforschung. ج. 57b ع. 1: 19–25. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-02-05. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط author-name-list parameters تكرر أكثر من مرة (مساعدة)
4. A. S. Narula, K. Ramachandran “Isocyanic Acid” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, John Wiley & Sons, New York. دُوِي:10.1002/047084289X.ri072m Article Online Posting Date: April 15, 2001.
5. Preidt، Robert. "Chemical in Smoke May Pose Health Risk". MyOptumHealth. AccuWeather. مؤرشف من الأصل في 2011-11-21. اطلع عليه بتاريخ 2011-09-14.

روابط خارجية

• Walter, Wolfgang (1997). Organic Chemistry: A Comprehensive Degree Text and Source Book. Chichester: Albion Publishing. ص. 364. مؤرشف من الأصل في 2020-03-26. اطلع عليه بتاريخ 2008-06-21.
• Cyanic acid from المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا Chemistry WebBook (accessed 2006-09-09)

أقرأ أيضا

• يوريا
• سيانات الأمونيوم