الجدول التالي يبين التوزيع الإلكتروني لعناصر الجدول الدوري، مع الملاحظات التالية:
- توزيعات العناصر 103 و 104 غير مؤكدة. والعناصر من 105 فما فوق غير متوفرة. وقد استخدمت التوقعات من مصادر موثوق بها لهذه العناصر.
- رموز الغازات النبيلة المكتوبة بين قوسين على اليسار تمثل التوزيع الإلكتروني المكرر في كل الصف، وهي:
- He, 2, هيليوم : 1s2
- Ne, 10, نيون : 1s2 2s2 2p6
- Ar, 18, آرغون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
- Kr, 36, كريبتون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
- Xe, 54, زينون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
- Rn, 86, رادون : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
| المجموعة
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
|
IA
|
IIA
|
IIIB
|
IVB
|
VB
|
VIB
|
VIIB
|
----
|
VIIIB
|
----
|
IB
|
IIB
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
VIIIA
|
| الدورة
|
|
1
1s
|
1
H
1
|
|
2
He
2
|
2(He)+
2s
2p
|
3
Li
1
|
4
Be
2
|
|
5
B
2
1
|
6
C
2
2
|
7
N
2
3
|
8
O
2
4
|
9
F
2
5
|
10
Ne
2
6
|
3(Ne)+
3s
3p
|
11
Na
1
|
12
Mg
2
|
|
13
Al
2
1
|
14
Si
2
2
|
15
P
2
3
|
16
S
2
4
|
17
Cl
2
5
|
18
Ar
2
6
|
4(Ar)+
4s
3d
4p
|
19
K
1
|
20
Ca
2
|
21
Sc
2
1
|
22
Ti
2
2
|
23
V
2
3
|
24
Cr
1
5
|
25
Mn
2
5
|
26
Fe
2
6
|
27
Co
2
7
|
28
Ni
2
8
|
29
Cu
1
10
|
30
Zn
2
10
|
31
Ga
2
10
1
|
32
Ge
2
10
2
|
33
As
2
10
3
|
34
Se
2
10
4
|
35
Br
2
10
5
|
36
Kr
2
10
6
|
5(Kr)+
5s
4d
5p
|
37
Rb
1
|
38
Sr
2
|
39
Y
2
1
|
40
Zr
2
2
|
41
Nb
1
4
|
42
Mo
2
4
|
(43)
Tc
2
5
|
44
Ru
2
6
|
45
Rh
2
7
|
46
Pd
0
10
|
47
Ag
1
10
|
48
Cd
2
10
|
49
In
2
10
1
|
50
Sn
2
10
2
|
51
Sb
2
10
3
|
52
Te
2
10
4
|
53
I
2
10
5
|
54
Xe
2
10
6
|
6(Xe)+
6s
4f
5d
6p
|
55
Cs
1
|
56
Ba
2
|
*
|
72
Hf
2
14
2
|
73
Ta
2
14
3
|
74
W
2
14
4
|
75
Re
2
14
5
|
76
Os
2
14
6
|
77
Ir
2
14
7
|
78
Pt
1
14
9
|
79
Au
1
14
10
|
80
Hg
2
14
10
|
81
Tl
2
14
10
1
|
82
Pb
2
14
10
2
|
83
Bi
2
14
10
3
|
84
Po
2
14
10
4
|
85
At
2
14
10
5
|
86
Rn
2
14
10
6
|
7(Rn)+
7s
5f
6d
7p
|
87
Fr
1
|
88
Ra
2
|
**
|
(104)
Rf
2
14
2
|
(105)
Db
2
14
3
|
(106)
Sg
2
14
4
|
(107)
Bh
2
14
5
|
(108)
Hs
2
14
6
|
(109)
Mt
2
14
7
|
(110)
Ds
2
14
8
|
(111)
Rg
2
14
9
|
(112)
Cn
2
14
10
|
(113)
Nh
2
14
10
1
|
(114)
Fl
2
14
10
2
|
(115)
Mc
2
14
10
3
|
(116)
Lv
2
14
10
4
|
(117)
Ts
2
14
10
5
|
(118)
Og
2
14
10
6
|
* لانثينيدات
6s
4f
5d
|
57
La
2
0
1
|
58
Ce
2
2
0
|
59
Pr
2
3
0
|
60
Nd
2
4
0
|
(61)
Pm
2
5
0
|
62
Sm
2
6
0
|
63
Eu
2
7
0
|
64
Gd
2
7
1
|
65
Tb
2
9
0
|
66
Dy
2
10
0
|
67
Ho
2
11
0
|
68
Er
2
12
0
|
69
Tm
2
13
0
|
70
Yb
2
14
0
|
71
Lu
2
14
1
|
** أكتينيدات
7s
5f
6d
|
89
Ac
2
0
1
|
90
Th
2
0
2
|
91
Pa
2
2
1
|
92
U
2
3
1
|
(93)
Np
2
4
1
|
(94)
Pu
2
6
0
|
(95)
Am
2
7
0
|
(96)
Cm
2
7
1
|
(97)
Bk
2
9
0
|
(98)
Cf
2
10
0
|
(99)
Es
2
11
0
|
(100)
Fm
2
12
0
|
(101)
Md
2
13
0
|
(102)
No
2
14
0
|
(103)
Lr
2
14
1
|
- لاحظ أن هذه التكوينات الإلكترونية تُعطى للذرات المتعادلة في الطور الغازي، والتي تكون غير مماثلة لنفس التكوينات الإلكترونية للذرات نفسها في البيئات الكيميائية. في كثير من الحالات، تكون التكوينات المتعددة ضمن نطاق صغير من الطاقات وتكون الشوائب الصغيرة التي تنشأ في القطعين d و f غير ذات صلة بالناحية الكيميائية.[1] يتجاهل بناء الجدول الدوري هذه المخالفات ويعتمد على التكوينات الإلكترونية المثالية.[2]
المراجع
