PROFILBARU.COM

Natrium oksalat
Nama
	Nama IUPAC Natrium etandioat
	Nama lain Garam dinatrium asam oksalat; Natrium etandioat
Penanda
Nomor CAS	62-76-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:132764 ;
ChEMBL	ChEMBL182928 ;
ChemSpider	5895 ;
Nomor EC
PubChem CID	6125;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1037018 ;
	InChI InChI=1S/C2H2O4.2Na/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 Key: ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L ;
	SMILES C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Na+].[Na+];
Sifat
Rumus kimia	Na2C2O4
Massa molar	133.999 g mol−1
Densitas	2.34 g cm−3
Titik lebur	260 °C (500 °F; 533 K) terurai di atas 290 °C
Kelarutan dalam air	2.69 g/100 mL (0 °C) ; 3.7 g/100 mL (20 °C) ; 6.25 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	dilarutkan dalam asam format ; tidak larut dalam alkohol, eter
Struktur
Struktur kristal	monoclinic
Termokimia
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1318 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	Oxford MSDS
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Xn
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	11160 mg/kg (oral, mencit)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium oksalat, atau dinatrium oksalat, adalah garam natrium asam oksalat dengan rumus kimia Na₂C₂O₄. Senyawa ini adalah padatan putih, kristal, tidak berbau, yang terurai di atas 290 °C.^[2]

Dinatrium oksalat dapat bertindak sebagai zat pereduksi, dan dapat digunakan sebagai standar primer untuk menstandardisasi larutan kalium permanganat (KMnO₄).

Bentuk mineral natrium oksalat adalah natroksalat. Mineral ini sangat jarang ditemukan dan terbatas pada kondisi pegmatit ultra-alkali.^[3]

Preparasi

Natrium oksalat dapat dibuat melalui netralisasi asam oksalat dengan natrium hidroksida (NaOH) dalam perbandingan molar asam-dengan-basa 1: 2. Penguapan senyawa ini menghasilkan oksalat anhidrat^[4] yang dapat dikeringkan secara menyeluruh dengan memanaskan antara 200 dan 250 °C.^[2]

Setengah netralisasi dapat dicapai dengan NaOH dalam rasio 1:1 yang menghasilkan NaHC₂O₄, natrium oksalat monobasa atau natrium hidrogenoksalat.

Reaksi

Natrium oksalat mulai terurai di atas 290 °C menjadi natrium karbonat dan karbon monoksida:^[2]

Na₂C₂O₄ → Na₂CO₃ + CO

Saat dipanaskan di antara 200 dan 525 °C dengan vanadium pentoksida dalam perbandingan molar 1:2, reaksi di atas ditekan, menghasilkan natrium vanadium oksiperunggu dengan melepaskan karbon dioksida^[5]

x Na₂C₂O₄ + 2 V₂O₅ → 2 Na_xV₂O₅ + 2x CO₂

dengan x meningkat hingga 1 saat suhu meningkat.

Natrium oksalat digunakan untuk menstandardisasi larutan kalium permanganat. Suhu campuran titrasi sebaiknya dibuat lebih besar dari 60 °C untuk memastikan bahwa semua permanganat yang ditambahkan bereaksi dengan cepat. Kinetika reaksi ini kompleks, dan ion mangan(II) terbentuk mengkatalisasi reaksi lebih lanjut antara permanganat dan asam oksalat (membentuk in situ dengan penambahan asam sulfat berlebih). Persamaan akhirnya adalah sebagai berikut:^[6]

5 Na₂C₂O₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5 Na₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂ + 8 H₂O

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b "ChemIDplus - 62-76-0 - ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L - Disodium oxalate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). NIH. Diakses tanggal 7 January 2019.
^ ^a ^b ^c ^d Yoshimori T1, Asano Y, Toriumi Y, Shiota T. (1978) "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate". Talanta, volume 25, issue 10, hlm. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1
^ "Natroxolate" (PDF). RRUFF. Mineral Data Publishing. Diakses tanggal 7 Januari 2019.
^ H. W. Foote and John E. Vance (1933), "The system; sodium iodate, sodium oxalate, water". American Journal of Science, series 5, volume 26, issue 151, pages 16-18. DOI:10.2475/ajs.s5-26.151.16
^ D. Ballivet-Tkatchenko, J. Galy, -M. Savariault (1994): "Thermal decomposition of sodium oxalate in the presence of V2O5: Mechanistic approach of sodium oxibronzes formation". Thermochimica Acta, volume 232, issue 2, hlm. 215-223. DOI:10.1016/0040-6031(94)80061-8
^ Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. 34 (4): 393–416. doi:10.1021/ja02205a009.