Kalium oksida

Kalium oksida

Nama
Nama IUPAC Kalium oksida
Nama IUPAC (sistematis) kalium oksidokalium
Nama lain potash
Penanda
Nomor CAS	12136-45-7^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23354117^N
Nomor EC
MeSH	Potassium+oxide
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	58D606078H^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3049754
InChI InChI=1S/2K.O^N Key: NOTVAPJNGZMVSD-UHFFFAOYSA-N^N
SMILES O([K])[K]
Sifat
Rumus kimia	K2O
Massa molar	94,20 g·mol^−1
Penampilan	Padatan kuning pucat
Bau	Tak berbau
Densitas	2.32 g/cm^3 (20 °C)[1] 2.13 g/cm^3 (24 °C)[2]
Titik lebur	740 °C (1.360 °F; 1.010 K) [2] terdekomposisi dari 300 °C[1]
Kelarutan dalam air	Bereaksi[1] membentuk KOH
Kelarutan	Larut dalam EtOH, eter[2]
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit kubik, cF12[3]
Grup ruang	Fm3m, No. 225[3]
Konstanta kisi	a = 6.436 Å[3] α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Geometri koordinasi	Tetrahedral (K^+) Kubik (O^2−)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	83.62 J/mol·K[4]
Entropi molar standar (S^o)	94.03 J/mol·K[4]
Entalpi pembentukan standar (ΔfH^o)	−363.17 kJ/mol[1][4]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−322.1 kJ/mol[1]
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi keras dengan air
Lembar data keselamatan	ICSC 0769
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium sulfida
Kation lainnya	Litium oksida Natrium oksida Rubidium oksida Sesium oksida
Related kalium oksida	Kalium peroksida Kalium superoksida
Senyawa terkait	Kalium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Kalium oksida (K₂O) adalah suatu senyawa ionik dari kalium dan oksigen. Padatan kuning pucat ini, oksida paling sederhana dari kalium, adalah senyawa yang jarang ditemui, sangat reaktif. Beberapa material perdagangan, seperti pupuk dan semen, diuji dengan asumsi komposisi persen yang akan setara dengan campuran senyawa kimia K₂O.

Produksi

Kalium oksida dihasilkan dari reaksi oksigen dan kalium; Reaksi ini memberi kalium oksida, K₂O. Perlakuan peroksida dengan kalium menghasilkan oksida ini:^[5]

${\displaystyle \mathrm {K_{2}O_{2}\ +\ 2\ K\longrightarrow 2\ K_{2}O} }$

Secara alternatif dan lebih nyaman, K₂O disintesis dengan memanaskan kalium nitrat dengan logam kalium:

${\displaystyle \mathrm {2\ KNO_{3}\ +\ 10\ K\longrightarrow 6\ K_{2}O\ +\ N_{2}} }$

Kemungkinan lainnya adalah dengan memanaskan kalium peroksida pada suhu 500 °C yang terurai pada suhu tersebut memberikan kalium oksida murni dan oksigen.

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}O_{2}\leftrightarrow 2\ K_{2}O\ +\ O_{2}} }$

Kalium hidroksida tidak dapat lebih jauh terdehidrasi terhadap oksida tetapi dapat bereaksi dengan kalium cair untuk menghasilkannya, melepaskan hidrogen sebagai produk sampingan.

Sifat

K₂O membentuk kristal dalam struktur antifluorit. Dalam motif ini posisi anion dan kation saling berlawanan terhadap posisi keduanya dalam CaF₂, dengan ion kalium terkoordinasi terhadap 4 ion oksida dan ion oksida terkoordinasi dengan 8 kalium.^[6][7]

Reaksi

K₂O adalah oksida basa dan karenanya bereaksi keras dengan air menghasilkan soda kaustik kalium hidroksida. Senyawa ini akan melumer dan akan menyerap air dari atmosfer, mengawali reaksi keras tersebut.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}O+H_{2}O\to 2\ KOH} }$

Kalium hidroksida adalah anhidrida kalium. Di udara, senyawa ini bereaksi dengan uap air di atmosfer dengan kalium hidroksida dan dengan karbon dioksida untuk menghasilkan kalium karbonat.

${\displaystyle \mathrm {2\ KOH+CO_{2}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O} }$

Kalium hidroksida adalah suatu larutan basa kuat, yang, mirip dengan natrium hidroksida. Dengan suatu asam kuat, senyawa ini mengalami reaksi netralisasi. Dengan asam lemah atau encer reaksi tersebut berlangsung lambat, menghasilkan garam kalium.

Istilah dalam industri

Rumus kimia K₂O (atau sederhananya 'K') digunakan dalam beberapa konteks industri: bilangan N-P-K untuk pupuk, dalam rumus semen, dan dalam rumus pembuatan kaca. Kalium oksida sering tidak digunakan secara langsung dalam produk ini, tetapi jumlah kalium dilaporkan dalam hal K₂O setara dengan apapun jenis kalium yang digunakan, seperti kalium karbonat. Misalnya, kalium oksida adalah sekitar 83% kalium berdasarkan berat, sementara kalium klorida hanya 52%. Kalium klorida memberikan sedikit kalium dari jumlah kalium oksida yang sama. Sehingga, apabila pupuk mengandung 30% kalium klorida berdasarkan berat, standar pemeringkatan kalium, berdasarkan kalium oksida, akan menjadi hanya 18.8%.

Lihat pula

• Litium oksida
• Natrium oksida
• Magnesium oksida
• Kalsium oksida

Referensi

1. Anatolievich, Kiper Ruslan. "potassium oxide". http://chemister.ru. Diakses tanggal 2014-07-04.  Hapus pranala luar di parameter |website= (bantuan)
2. Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
3. Wyckoff, Ralph W.G. (1935). The Structure of Crystals. American Chemical Society (edisi ke-2nd). Reinhold Publishing Corp. hlm. 25. 
4. Dipotassium oxide dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-07-04)
5. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
6. Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. 
7. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

Pranala luar

•  International Chemical Safety Card dari Kalium oksida