PROFILBARU.COM

Kalium ferate
Nama
	Nama IUPAC Kalium ferate(VI)
	Nama lain Kalium ferat; Dikalium ferat
Penanda
Nomor CAS	39469-86-8;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS	{{{value}}}
Sifat
Rumus kimia	K2FeO4
Massa molar	198.0392 g/mol
Penampilan	padatan ungu gelap
Densitas	2.829 g/cm3, padatan
Titik lebur	>198 °C (terurai)
Kelarutan dalam air	larut dalam 1M KOH
Kelarutan dalam kelarutan lainnya	bereaksi dengan kebanyakan larutan
Struktur
Struktur kristal	K2SO4 motif
Geometri koordinasi	Tetrahedral
Momen dipol	0 D
Bahaya
Bahaya utama	Oksidator
Lembar data keselamatan	External SDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H272
Langkah perlindungan GHS	P210, P220, P221, P280, P370+378, P501
Titik nyala	tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	K2MnO4; K2CrO4; K2RuO4
Kation lainnya	BaFeO4; Na2FeO4
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium ferat adalah senyawa kimia dengan rumus K₂FeO₄. Garam ungu ini bersifat paramagnetik, dan merupakan contoh langka dari senyawa besi(VI). Pada sebagian besar senyawanya, besi memiliki tingkat oksidasi +2 atau +3 (Fe²⁺ atau Fe³⁺). Mencerminkan tingkat oksidasi yang tinggi, FeO₄²⁻ adalah agen pengoksidasi yang kuat.

Sintesis dan struktur

Suatu larutan potassium ferrate (VI) dalam air.

Georg Ernst Stahl (1660 - 1734) pertama kali menemukan bahwa residu terbentuk dengan menyalakan campuran kalium nitrat (saltpetre) dan serbuk besi yang dilarutkan dalam air untuk memberikan larutan berwarna ungu. Edmond Frémy (1814 - 1894) kemudian menemukan bahwa fusi kalium hidroksida dan besi(III) oksida di udara menghasilkan senyawa yang larut dalam air. Komposisi sesuai dengan kalium manganat. Di laboratorium, K₂FeO₄ disiapkan dengan mengoksidasi larutan alkali dari garam besi(III) dengan pemutih klorin pekat.^[2]

Garam bersifat isostruktural dengan K₂MnO₄, K₂SO₄, dan K₂CrO₄. Padatan terdiri dari K⁺ dan anion FeO₄²⁻ tetrahedral, dengan jarak Fe-O 1,66 Å.^[3] Garam barium yang buruk larut, BaFeO₄, juga dikenal.

Properti dan penerapan

Kesulitan utama dengan penggunaan K₂FeO₄ adalah bahwa ia sering terlalu reaktif, seperti yang ditunjukkan oleh fakta bahwa itu terurai dalam kontak dengan air, terutama dalam air asam:^[4]

4K₂FeO₄ + 4 H₂O → 3O₂ + 2 Fe₂O₃ + 8KOH

Pada pH tinggi, larutan berair stabil. Larutan ungu tua mirip dengan kalium permanganat (KMnO ₄). Ini adalah agen pengoksidasi yang lebih kuat daripada yang terakhir. Sebagai padatan kering, K₂FeO₄ stabil.

Karena produk samping dari reaksi redoksnya adalah oksida besi seperti karat, K₂FeO₄ telah dideskripsikan sebagai "oksidan hijau." Ini telah digunakan dalam pengolahan air limbah sebagai oksidan untuk kontaminan organik dan sebagai biosida. Secara mudah, produk reaksi yang dihasilkan adalah besi(III) oksida-hidroksida, flokulan yang sangat baik. Dalam sintesis organik, K₂FeO₄ mengoksidasi alkohol primer.^[5] Sebaliknya, oksidan terkait seperti kromat dianggap berbahaya bagi lingkungan

K₂FeO₄ juga menarik perhatian sebagai bahan katode potensial dalam "baterai super besi."

Bentuk-bentuk stabil dari kalium ferat telah diusulkan untuk menghilangkan spesies transuranik, baik yang larut maupun yang tersuspensi, dari larutan-larutan berair. Jumlah tonase diusulkan untuk membantu memulihkan dampak bencana Chernobyl di Belarus. Teknik baru ini berhasil diterapkan untuk menghilangkan berbagai logam berat.

Telah diusulkan sebagai penghenti pendarahan untuk luka baru.^[6]^[7]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d "Indium(III) Chloride". American Elements. Diakses tanggal June 13, 2019.
^ Schreyer, J. M.; Thompson, G. W.; Ockerman, L. T. "Potassium Ferrate(VI)" Inorganic Syntheses, 1953 volume IV, pages 164-168.
^ Hoppe, M. L.; Schlemper, E. O.; Murmann, R. K. "Structure of Dipotassium Ferrate(VI)" Acta Crystallographica 1982, volume B38, pp. 2237-2239. DOI:10.1107/S0567740882008395.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Green, J. R. “Potassium Ferrate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley. doi:10.1002/047084289X.rp212.
^ "How WoundSeal Works". WoundSeal. 2016.
^ WO application 2014153566, John Hen; Talmadge Kelly Keene & Mark Travi, "Hemostatic device and method", diterbitkan tanggal 2014-09-25