硫酸铅 是铅 的硫酸盐 ，分子式 PbSO4 。它是难溶于水且有毒的白色晶体，在自然界以铅矾 的形式存在。[ 4]
硫酸铅可以由一氧化铅 或任何可溶铅(II)盐（例如硝酸铅 和乙酸铅 ）和可溶硫酸盐（例如硫酸钠 或硫酸 ）反应而成：[ 4]
P
b
O
+
H
2
S
O
4
→ → -->
P
b
S
O
4
↓ ↓ -->
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {\ PbO+H_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +H_{2}O}}}
P
b
(
N
O
3
)
2
+
N
a
2
S
O
4
→ → -->
P
b
S
O
4
↓ ↓ -->
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\rm {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
铅酸蓄电池 放电时也会产生硫酸铅：[ 5]
P
b
(
s
)
+
S
O
4
2
− − -->
(
a
q
)
⟶ ⟶ -->
P
b
S
O
4
(
s
)
+
2
e
− − -->
{\displaystyle \mathrm {Pb(s)+SO_{4}^{2-}(aq)\longrightarrow PbSO_{4}(s)+2\ e^{-}} }
在负极中，铅被氧化成硫酸铅
P
b
O
2
+
4
H
+
+
S
O
4
2
− − -->
+
2
e
− − -->
⟶ ⟶ -->
P
b
S
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {PbO_{2}+4\ H^{+}+\ SO_{4}^{2-}+2\ e^{-}\longrightarrow \ PbSO_{4}+2\ H_{2}O} }
在正极中，二氧化铅 和硫酸盐 反应生成硫酸铅
硫酸铅是白色固体，难溶于水，但易溶于硫酸 ，生成硫酸氢铅：[ 4] [ 6]
PbSO
4
(
s
)
+
H
2
SO
4
(
aq
)
⟶ ⟶ -->
Pb
(
HSO
4
)
2
(
aq
)
{\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + H_2SO_4 (aq) -> Pb(HSO_4)_2 (aq)}}}
浓碱 会和硫酸铅反应，生成三羟基合铅(II)酸盐：[ 4]
PbSO
4
(
s
)
+
3
OH
− − -->
(
aq
)
⟶ ⟶ -->
Pb
(
OH
)
3
− − -->
(
aq
)
+
SO
4
2
− − -->
(
aq
)
{\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + 3 OH^- (aq) -> Pb(OH)_3^- (aq) + SO_4^2- (aq)}}}
在硫酸根存在下，原本难溶的硫酸铅会因为形成配合物而溶于水中：[ 7] [ 8]
PbSO
4
(
s
)
+
SO
4
2
− − -->
(
aq
)
⟶ ⟶ -->
[
Pb
(
SO
4
)
2
]
2
− − -->
(
aq
)
{\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}}
硫酸铅在1170 °C下融化并部分分解出三氧化硫。像是玻璃或瓷器的硅酸盐会和硫酸铅反应，生成硅酸铅 [ 4]
硫酸铅可用作白色颜料。[ 9] 清漆 [ 10]
在分析化学 中，往铅盐溶液中加入稀硫酸会产生硫酸铅沉淀，这可以用来测定铅的含量。[ 4]
^ Record of Blei(II)-sulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA ^ 2.0 2.1 "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
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^ Hagemann, Sven, Thermodynamische Eigenschaften des Bleis in Lösungen der ozeanischen Salze , Universitätsbibliothek Braunschweig, [2022-07-16 ] , doi:10.24355/DBBS.084-200511080100-200 存档 于2022-07-16） （德语） ^ Baumann, Werner; Herberg-Liedtke, Bettina. Druckereichemikalien : Daten und Fakten zum Umweltschutz. Berlin, Heidelberg. 1991: 256. ISBN 978-3-642-97337-6OCLC 913815419 （德语） . ^ Bertau, Martin. Industrielle Anorganische Chemie. Weinheim: Wiley-VCH. 2013: 291. ISBN 978-3-527-64956-3OCLC 855858511 （德语） .
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![{\displaystyle {\ce {PbSO_4(s) + SO_4^2- (aq) -> [Pb(SO_4)_2]^2- (aq)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c5e1b60af882d582f8e084682721a51ccd2cfb0)
