PROFILBARU.COM

Ytri(III) chloride
Ytri(III) chloride
	Cấu trúc của ytri(III) chloride
Danh pháp IUPAC	Ytrium(III) chloride; Ytrium trichloride
Tên khác	Ytri trichloride
Nhận dạng
Số CAS	10361-92-9
Số RTECS	ZG3150000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Y](Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
UNII	11521XLD38
Thuộc tính
Công thức phân tử	YCl3
Khối lượng mol	195,2681 g/mol (khan); 303,35978 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	2.61 g/cm³
Điểm nóng chảy	721 °C (994 K; 1.330 °F)
Điểm sôi	1.482 °C (1.755 K; 2.700 °F)
Độ hòa tan trong nước	751 g/L (20 ℃)
Độ hòa tan	601 g/L (etanol, 15 ℃); 606 g/L (pyridin, 15 ℃)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Đơn nghiêng, mS16
Nhóm không gian	C2/m, No. 12
Hằng số mạng	a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Ytri(III) fluoride; Ytri(III) bromide; Ytri(III) iodide
Cation khác	Scanđi(III) chloride; Lanthan(III) chloride; Actini(III) chloride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Ytri(III) chloride là một hợp chất vô cơ của ytri và ion chloride với công thức hóa học YCl₃. Nó tồn tại ở hai dạng, dạng hexahydrat YCl₃(H₂O)₆ và dạng khan. Cả hai đều là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước và dễ chảy.

Cấu trúc

YCl₃ rắn có cấu trúc lập phương với các ion chloride và ion ytri được bao bọc gần nhau lấp đầy một phần ba (⅓) các lỗ bát diện và kết quả là khối bát diện YCl₆ chia sẻ ba cạnh với khối bát diện liền kề, tạo ra một cấu trúc phân lớp.^[3] Cấu trúc này giống với một loạt các hợp chất, đặc biệt là AlCl₃.

Điều chế và phản ứng

YCl₃ thường được điều chế từ amoni chloride, bắt đầu từ Y₂O₃, hexahydrat hoặc oxychloride.^[4]^[5]^[6] Các phương pháp này tạo ra (NH₄)₂YCl₅:

10NH₄Cl + Y₂O₃ → 2(NH₄)₂YCl₅ + 6NH₃ + 3H₂O

YCl₃·6H₂O + 2NH₄Cl → (NH₄)₂YCl₅ + 6H₂O

Phức pentachloride bị phân hủy nhiệt theo phương trình sau:

(NH₄)₂YCl₅ → 2NH₄Cl + YCl₃

Phản ứng nhiệt phân xảy ra tạo chất trung gian là NH₄Y₂Cl₇.

Xử lý Y₂O₃ với dung dịch HCl tạo ra hexahydrat (YCl₃·6H₂O). Khi đun nóng, muối này tạo ra ytri(III) oxychloride mà không chuyển thành dạng khan.

Hợp chất khác

YCl₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như YCl₃·4CO(NH₂)₂·4H₂O và YCl₃·6CO(NH₂)₂·2H₂O là tinh thể không màu.^[7]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). CRC Press. tr. 4.99. ISBN 978-1439855119.
^ Spencer, James F. (1919), The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co, tr. 135
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. tr. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (biên tập). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). “Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ О КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ ХЛОРИДА ИТТРИЯ С КАРБАМИДОМ И АЦЕТАМИДОМ. Truy cập 12 tháng 3 năm 2021.