Нітрат калію (калійна селітра) — сіль калію й азотної кислоти з хімічною формулою K N O 3 . Білий кристалічний порошок, без запаху. У природі утворює мінерал, який називають калійною (або індійською) селітрою . У харчовій промисловості зареєстрований як консервант Е252.
Безбарвні ромбічні або тригональні кристали, густина дорівнює 2,109 г/см³. Розчинний у воді й мало розчинний у спирті й етері . Молярна електропровідність при нескінечному розведенні при 25 °C дорівнює 144,96 См ·см²/моль.
Окиснення шматочку вугілля в розплавленій калієвій селітрі При нагріванні виявляє окиснювальні властивості.
Є активним реактивом , при температурі вище 400 ° С розкладається на нітрит калію і кисень , тому в лабораторіях використовують для отримання кисню:
2
K
N
O
3
⟶ ⟶ -->
2
K
N
O
2
+
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle \mathrm {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow } }
Також використовують для отримання манганатів :
M
n
O
2
+
2
K
O
H
+
K
N
O
3
⟶ ⟶ -->
K
2
M
n
O
4
+
K
N
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {MnO_{2}+\ 2KOH+\ KNO_{3}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+\ KNO_{2}+\ H_{2}O} }
У природі утворює мінерал острівної будови групи арагоніту , який називають калійною (або індійською) селітрою
Склад: 4[KNO3 ]. Містить: K2 О — 46,5 %; N2 O5 — 53,5 %, як правило, без домішок.
Сингонія ромбічна.
Твердість 2. Густина 2,11.
Блиск скляний. Прозорий. Колір білий. Злам напівраковистий до нерівного. Крихкий.
Утворюється внаслідок розкладу органічних залишків під дією нітрифікуючих бактерій .
Розповсюджений в аридних областях разом із натрієвою селітрою , епсомітом , нітрокальцитом та гіпсом у пустелях на півночі Чилі , в Капській провінції ПАР , у районі Кочабамба (Болівія ), у ґрунтах Долини Смерті (шт. Каліфорнія , США ) та ін.
Трапляється у вигляді тонких кірочок, дрібних голчастих кристалів, іноді — агрегатів.
Отримують взаємодією азотної кислоти з металічним калієм , оксидом , гідроксид або карбонатом калію :
21
K
+
26
H
N
O
3
⟶ ⟶ -->
21
K
N
O
3
+
N
O
↑ ↑ -->
+
N
2
O
↑ ↑ -->
+
N
2
↑ ↑ -->
+
13
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {\ 21K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O} }
K
2
O
+
2
H
N
O
3
⟶ ⟶ -->
2
K
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O} }
K
O
H
+
H
N
O
3
⟶ ⟶ -->
K
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O} }
K
2
C
O
3
+
2
H
N
O
3
⟶ ⟶ -->
2
K
N
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle \mathrm {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }
З давніх-давен використовувався в піротехніці, зокрема, як основний компонент чорного пороху
В основному використовується як добриво .
Також використовують як окислювач
Основний компонент у пожежних системах
Ефективний інгібітор корозії .
Консервант у харчовій промисловості (у виробництві сирів та м'ясних продуктів).
Використовується в деяких зубних пастах
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966 . — Т. 1. — 1072 с.
Неорганическая химия. / Под ред. Третьякова Ю. Д.. — М.: Изд. центр «Академия», 2004 . — Т. 2. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1
Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.
