| Карбонат натрію
|
![]()
Структурна формула карбонату натрію
|
Карбонат натрію
|
|
| Систематична назва
|
динатрій тріоксокарбонат
|
| Інші назви
|
кальційована сода, вуглекислий натрій
|
| Ідентифікатори
|
| Номер CAS |
497-19-8 |
|---|
| PubChem |
10340 |
|---|
| Номер EINECS |
207-838-8 |
|---|
| DrugBank |
DB09460 |
|---|
| ChEBI |
29377 |
|---|
| RTECS |
VZ4050000 |
|---|
| SMILES |
[Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O |
|---|
| InChI |
1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 |
|---|
| Властивості
|
| Молярна маса
|
105,99 г/моль
|
| Молекулярна маса
|
106 а.о.м.
|
| Густина
|
2,53 г/см³
|
| Тпл
|
852 °C
|
| Ткип
|
1600 °C
|
| Кислотність (pKa)
|
10.33
|
| Основність (pKb)
|
4.67
|
| Небезпеки
|
| ЛД50
|
4090 мг/кг (щури, орально)
|
| Індекс ЄС
|
011-005-00-2
|
| Класифікація ЄС
|
 Xi
|
| R-фрази
|
R36/37
|
| S-фрази
|
S2, S22, S26
|
| NFPA 704
|
|
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
|
| Інструкція з використання шаблону
|
| Примітки картки
|
Ця стаття про технічну або кальциновану соду. Про інші значення див.
Сода (значення).
Карбона́т на́трію Na2CO3, або кальцино́вана со́да — безбарвна кристалічна речовина, добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді декагідрату Na2CO3 • 10H2O, який називають кристалічною содою. При прожарюванні вона втрачає кристалізаційну воду і перетворюється у безводну сіль Na2CO3, яка надходить у продаж під назвою кальцинованої соди. Кальцинована сода належить до найважливіших хімічних продуктів, має широке застосування в склоробній, миловарній, текстильній і паперовій промисловості, а також у паро-силовому господарстві для пом'якшення води і в домашньому побуті.
Історія промислового виробництва
Карбонат натрію Na2CO3, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У величезних кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Застосування соди в домашньому вжитку загальновідомо.
До кінця XVIII століття вся сода, що застосовувалася в промисловості, добувалася виключно з природних джерел. Такими джерелами були природні відкладення карбонату натрію, що зустрічаються в Єгипті і деяких інших місцях, зола морських водоростей і рослин, що виростають на солончаковому ґрунті, і содові озера. У 1775 р. Французька академія наук, зважаючи на нестачу лугів у Франції, призначила премію за винахід якнайкращого способу отримання соди з куховарської солі. Проте пройшло шістнадцять років, перш ніж цим питанням зацікавився французький лікар Ніколя Леблан, який розробив економічно вигідний сульфатний спосіб отримання соди і в 1791 р. здійснив його у виробничому масштабі.
У 60-х роках XIX століття бельгійський хімік Ернест Сольве розробив новий «аміачний» спосіб отримання соди з хлористого натрію.
Аміачний спосіб заснований на утворенні гідрокарбонату натрію при реакції між куховарською сіллю і гідрокарбонатом амонію в одному розчині. Цей спосіб повністю витіснив сульфатний спосіб Леблана. Головна його перевага перед сульфатним способом полягає в більшій економічності (малі витраті палива).
Використання
Карбонат натрію Na2CO3, або сода, є одним з головних продуктів хімічної промисловості. У великих кількостях сода споживається скляною, миловарною, целюлозно-паперовою, текстильною, нафтовою і іншими галузями промисловості, а також служить для отримання різних солей натрію. Загальновідоме застосування соди в домашньому вжитку.
Входить до складу суміші Ешка.
Виробництво в Україні
Основним виробником соди в Україні до 2009 року був Лисичанський содовий завод, який був монополістом у цій галузі. Однак після його банкрутства головним виробником стає Кримський содовий завод, власником якого є Group DF Дмитра Фірташа.
Див. також
Джерела
