Henry yasası

Henry yasası, kimyada İngiliz kimyager William Henry tarafından 19. yüzyılın başlarında formüle edilen su ile emilen gazların miktarı ile ilgili gaz yasası.^[1]

Bu yasaya göre çözünmüş gaz miktarı, gaz fazındaki kısmi basınç ile orantılıdır.

Henry'nin yasa sabitlerinin büyük bir derlemesi kimyager Sander Atmos tarafından yayınlandı.^[2] Seçilen birkaç değer aşağıda tabloda gösterilmektedir;

Henry'nin gaz sabitleri (298.15 K'deki sudaki gazlar)

denklem:	${\displaystyle K_{\text{H}}^{pc}={\frac {p}{c_{\text{aq}}}}}$	${\displaystyle H^{cp}={\frac {c_{\text{aq}}}{p}}}$	${\displaystyle K_{\text{H}}^{px}={\frac {p}{x}}}$	${\displaystyle H^{cc}={\frac {c_{\text{aq}}}{c_{\text{gas}}}}}$
birim:	${\displaystyle {\frac {{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}{\text{mol}}}}$	${\displaystyle {\frac {\text{mol}}{{\text{L}}\cdot {\text{atm}}}}}$	${\displaystyle {\text{atm}}}$	(boyutsuz)
O2	770	1.3×10^−3	4.3×10^4	3.2×10^−2
H2	1300	7.8×10^−4	7.1×10^4	1.9×10^−2
CO2	29	3.4×10^−2	1.6×10^3	8.3×10^−1
N2	1600	6.1×10^−4	9.1×10^4	1.5×10^−2
He	2700	3.7×10^−4	1.5×10^5	9.1×10^−3
Ne	2200	4.5×10^−4	1.2×10^5	1.1×10^−2
Ar	710	1.4×10^−3	4.0×10^4	3.4×10^−2
CO	1100	9.5×10^−4	5.8×10^4	2.3×10^−2

Kaynakça

1. Gazların Ççözünürlüğüne Basıncın Etkisi: Henry Yasası 20 Şubat 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., Erişim tarihi: 19 Şubat 2017.
2. Sander, R. (2015), "Compilation of Henry's law constants (version 4.0) for water as solvent", Atmos. Chem. Phys., cilt 15, ss. 4399-4981, Bibcode:2015ACP....15.4399S, doi:10.5194/acp-15-4399-2015, 7 Ocak 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi, erişim tarihi: 19 Şubat 2017 

Dış bağlantılar

• Henry yasası^{[ölü/kırık bağlantı]}
• Henry Yasası 4 Haziran 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
• Henry yasası 20 Şubat 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.