Никл(II)-хлорид

Никл(II) хлорид

Називи
IUPAC назив Никл(II)-хлорид
Други називи Никло-хлорид
Идентификација
ECHA InfoCard	100.028.858
EC број	231-743-0
MeSH	Nickel+chloride
RTECS	QR6480000
Својства
Хемијска формула	NiCl2
Густина	3,55 g/cm^3, снхидрован
Тачка топљења	1001 °C хидрат губи воду
Растворљивост у води	254 g/100 mL (20 °C)
Растворљивост у етанолу	раствара се (хексахидрат)
Структура
Кристална решетка/структура	моноклинична
Геометрија молекула	октаедар
Термохемија
Стандардна моларна ентропија (S^o298)	98.11 J.K^−1.mol^−1 за хексахидрат?
Стандардна енталпија стварања (ΔfH^o298)	-304.93 kJ/mol (анхидрован)
Опасности
NFPA 704	3
Сродна једињења
Други анјони	Никл(II)-бромид Никл(II)-јодид
Други катјони	Кадмијум(II)-хлорид Паладијум(II)-хлорид Платина(II) хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Никл(II)-хлорид (никло-хлорид) је неорганско хемијско једињење опште формуле NiCl₂.

Добијање

Добија се у раствору дејством разблажене хлороводоничне киселине на никло-оксид или никло-карбонат. Из тако добијеног раствора кристалише као хексахидрат зелене боје.^[1]

Својства

Овај хексахидрат је на ваздуху слабо ефлоресцентан. Приликом загревања се може добити анхидрована со (чврста жута супстанца) која се једини са амонијаком. Међутим, није довољно само загревати, већ је потребно то урадити уз присуство SOCl₂^[1]:

NiCl₂·6H₂O + 6 SOCl₂ → NiCl₂ + 6 SO₂ + 12 HCl

Референце

1. Parkes, G.D. & Phil, D. 1973. Мелорова модерна неорганска хемија. Научна књига. Београд.

Спољашње везе