Oxid siričitý

Oxid siričitý
Oxid siričitý
Oxid siričitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SO2
Vzhľad	bezfarebná kvapalina alebo bezfarebný plyn
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	64,1 u
Molárna hmotnosť	64,065 g/mol
Teplota topenia	-72,46 °C, 200,69 K
Teplota varu	-10,02 °C, 263,13 K
Kritický bod	157,2 °C 7 880 kPa 0,524 g/cm³
Hustota	0,002 97 g/cm³ (plyn, 0 °C) 1,434 g/cm³ (kvapalina, 0 °C)
Rozpustnosť	vo vode: 22,8 g/100 ml (0 °C) 11,5 g/100 ml (20 °C) 2,1 g/100 ml (90 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol acetón
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	135 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-296,83 kJ/mol (plyn) -320,5 kJ/mol (kvapalina)
Štandardná entropia	248,1 J K^-1 mol^-1
Štandardná Gibbsová energia	-300,19 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,607 J K^-1 g^-1 (0 °C) 0,622 J K^-1 g^-1 (25 °C) 0,665 J K^-1 g^-1 (100 °C)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7446-09-5
EINECS číslo	231-195-2
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Oxid siričitý (SO₂) je bezfarebný reaktívny plyn, ktorý je jedovatý. Pri nízkych koncentráciách nemá pach, ale pri veľmi vysokých koncentráciách má ostrý štipľavý zápach. Okrem toho, že je obsiahnutý vo výfukových plynoch spaľovacích motorov, vzniká aj pri spaľovaní fosílnych palív alebo pri spracovávaní rúd obsahujúcich síru. Hlavnými zdrojmi produkujúcimi SO₂ sú elektrárne spaľujúce fosílne palivá a priemyselné ohrievacie kotle.

Vplyv na živý organizmus

Pôsobí dráždivo na sliznice dýchacích ciest a na očné spojivky. V koncentráciách, v akých je produkovaný spaľovacím motorom, má škodlivý vplyv na centrálny nervový systém. V prírode znemožňuje fotosyntézu rastlín. Má bieliace účinky.

Výroba

Oxid siričitý vzniká spaľovaním (oxidáciou kyslíkom) síry. Síra horí svetlomodrým plameňom. Oxid siričitý sa prejavuje štipľavým zápachom.

S + O₂ → SO₂

Oxid siričitý patrí medzi kyselinotvorné oxidy. Reakciou oxidu siričitého s vodou vzniká kyselina siričitá

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Použitie

Používa sa na dezinfekciu vinárskych sudov, pivníc a obilia, pretože ničí mikroorganizmy. Potrebný je aj pri výrobe papiera a vo farbiarstve. Taktiež je rozšírený v potravinárstve napríklad ako antioxidačná látka pri konzervácií sušeného ovocia, zemiakových výrobkov a pod.

Vlastnosti

Síce pri spaľovaní síry uniká oxid siričitý smerom hore, ale po ochladení, t. j. pri teplote 20 °C má hustotu väčšiu ako vzduch.

Iné projekty

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Oxid siričitý