Цианид лития

Цианид лития
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Цианид лития
Традиционные названия Цианистый литий
Хим. формула LiCN
Рац. формула LiCN
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 32,96 г/моль
Плотность 1,03 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 160 °C
Классификация
Рег. номер CAS 2408-36-8
PubChem
Рег. номер EINECS 219-308-3
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Класс опасности 2
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
4
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Циани́д ли́тия (циа́нистый ли́тий, химическая формулаLiCN) — неорганическая литиевая соль синильной кислоты.

При стандартных условиях, цианид лития — это бесцветные кристаллы без запаха, растворимые в воде.

Физические свойства

Цианид лития образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,652 нм, b = 0,873 нм, c = 0,373 нм, Z = 4.

Растворим в воде. Весьма ядовит, ПДК = 0,3 мг/м3 (с обязательным контролем по циановодороду HCN).

Химические свойства

1) Разложение цианида лития при нагревании до высоких температур (>600 °C) приводит к образованию цианамида лития и углерода[источник не указан 3588 дней].

2) Разложение цианида лития В атмосфере диоксида углерода при нагревании до аналогичных температур приводит к образованию оксида лития и оксидов азота.

Вытесняется более сильными кислотами с образованием синильной кислоты и соответствующих солей лития.

Синтез

В лабораторной практике синтезы цианида лития с использованием синильной кислоты (например, взаимодействие бутиллития c сильной кислотой) практически не используются из-за ее высокой токсичности, в препаративной органической химии цианид лития генерируют in situ из малотоксичного и промышленно доступного ацетонциангидрина обработкой гидридом лития в подходящем апротонном растворителе, обычно тетрагидрофуране[1]:

Токсикология

Цианид лития, как и другие цианиды щелочных и щелочноземельных металлов, очень токсичен.

В начале 1980-х существовали опасения, что цианид лития может образовываться в Li/SO2 батареях при взаимодействии лития анода этих батарей с ацетонитрилом электролита, что, при выбрасывании таких батарей на свалки может привести к загрязнению окружающей среды цианидами.

Тогда Министерство обороны США исследовало концентрации цианид-иона в водных «экстрактах» таких батарей, в условиях, имитирующих их разрушение на свалках и пришло к выводам, что концентрации цианида несущественны[2], однако в середине 2000-х в указаниях Минобороны США по утилизации таких батарей в качестве единственного загрязнителя окружающей среды упоминался только ацетонитрил - но не цианид[3].

Примечания

  1. "TRIMETHYLSILYL CYANIDE: CYANOSILATION OF p-BENZOQUINONE". Organic Syntheses. 60: 126. 1981. doi:10.15227/orgsyn.060.0126. ISSN 0078-6209. Архивировано 11 июля 2021. Дата обращения: 12 ноября 2024.
  2. HAZARDOUS WASTE STUDY NO. 37-26-0427-35. Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries, October 1984 (англ.). — U.S. ARMY ENVIRONMENTAL HYGIENE AGENCY.
  3. Managing Lithium Sulfur Dioxide Batteries. FACT SHEET 37-033-1010. // Defence Centers for Public Health. Дата обращения: 12 ноября 2024. Архивировано 4 марта 2024 года.

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!