Фторид железа(III) — неорганическое соединение, соль металла железа и плавиковой кислоты с формулой FeF3 ,
зелёные кристаллы,
слабо растворяется в воде,
образует кристаллогидраты .
Реакция фтора с порошкообразным железом:
2
F
e
+
3
F
2
→
2
F
e
F
3
{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}}}}
2
F
e
C
l
2
+
3
F
2
→
2
F
e
F
3
+
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{3}+2Cl_{2}}}}
F
e
2
O
3
+
6
H
F
→
T
2
F
e
F
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HF\ {\xrightarrow {T}}\ 2FeF_{3}+3H_{2}O}}}
F
e
C
l
3
+
3
N
H
4
F
→
T
F
e
F
3
+
3
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+3NH_{4}F\ {\xrightarrow {T}}\ FeF_{3}+3NH_{4}Cl}}}
Фторид железа(III) образует зелёные кристаллы
тригональной сингонии ,
пространственная группа R 3 c a = 0,523 нм, c = 0,6702 нм, Z = 3.
Образует кристаллогидраты состава FeF3 •n H2 O, где n = 3, 4½, 6 и 9.
Слабо растворяется в воде с сильным гидролизом (стабильны только сильно подкисленные растворы).
Не растворяется в этаноле и эфире .
Разлагается при нагревании на воздухе:
4
F
e
F
3
+
3
O
2
→
T
2
F
e
2
O
3
+
6
F
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {4FeF_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Fe_{2}O_{3}+6F_{2}\uparrow }}}
В водных растворах подвергается гидролизу:
F
e
F
3
+
3
H
2
O
→
F
e
(
O
H
)
3
+
3
H
F
{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Fe(OH)_{3}+3HF}}}
F
e
F
3
+
H
2
→
− − -->
H
F
T
F
e
F
2
→
− − -->
H
F
T
F
e
{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ Fe}}}
F
e
F
3
+
K
F
→
K
[
F
e
F
4
]
{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}
F
e
F
3
+
3
L
i
F
→
L
i
3
[
F
e
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ FeF_{2}\ {\xrightarrow[{-HF}]{T}}\ Fe}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39dcc6185916c7173e3111d249d61ece50663151)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[FeF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55c9e32bcd4b23c14f99fdd5263e05cf17c36e1c)
![{\displaystyle {\mathsf {FeF_{3}+3LiF\ {\xrightarrow {}}\ Li_{3}[FeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/28dc6b4887c5781bf810568853903f770772f634)
