Фторид железа(II)

Фторид железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид железа​(II)​
Традиционные названия	Фтористое железо
Хим. формула	FeF2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	93,84 г/моль
Плотность	3,95-4,09 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1102 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7789-28-8
PubChem	522690
Рег. номер EINECS	232-155-7
SMILES	[Fe+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74215
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид железа(II) — неорганическое соединение, соль металла железа и фтористоводородной кислоты с формулой FeF₂, белые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие фтористого водорода на железо или хлорид железа(II):

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2HF\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ FeF_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {FeCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ FeF_{2}+2HCl}}}$

• Восстановление фторида железа(III) железом или водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2FeF_{3}+Fe\ {\xrightarrow {}}\ 3FeF_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{2}+HF}}}$

Физические свойства

Фторид железа(II) образует белые кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4₂/mnm, параметры ячейки a = 0,483 нм, c = 0,336 нм, Z = 2.

Образует кристаллогидраты состава FeF₂•n H₂O, где n = 4, 8.

Химические свойства

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ Fe+2HF}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {FeF_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS+2HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли: K[FeF₃], NH₄[FeF₃]•2H₂O.

Токсичность

Фторид железа — сильный окислитель, поэтому он считается чрезвычайно токсичным веществом (класс опасности: 1). Является сильным ирритантом. Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз. Выделяет опасные продукты разложения, образующиеся в условиях пожара.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.