Гидроксид палладия(II)

Гидроксид палладия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид палладия​(II)​
Традиционные названия	Гидроокись палладия
Хим. формула	Pd(OH)2
Физические свойства
Состояние	бурый порошок
Молярная масса	140,43 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−161,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12135-22-7
PubChem	9942167 и 15763986
Рег. номер EINECS	235-219-2
SMILES	[Pd+2].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/2H2O.Pd/h2*1H2;/q;;+2/p-2 NXJCBFBQEVOTOW-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8117779 и 21169890
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)₂, бурый порошок, не растворяется в воде.

Получение

• Гидролиз горячей водой солей двухвалентного палладия:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}$

• Действие разбавленных растворов щелочей на раствор солей двухвалентного палладия:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

Физические свойства

Гидроксид палладия(II) образует бурый порошок.

Не растворяется в воде, р ПР = 28,92.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PdO+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PdCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Растворяется в «царской водке»:

${\displaystyle {\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными растворами щелочей:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}}$

• Растворяется в растворе аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.