Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный оксид натрия и алюминия с формулой NaAlO2 , белое аморфное вещество, реагирует с водой.
N
a
2
O
+
A
l
2
O
3
→
1200
o
C
2
N
a
A
l
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}}}}
2
N
a
O
H
+
A
l
2
O
3
→
900
o
C
2
N
a
A
l
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+H_{2}O}}}
N
a
2
C
O
3
+
A
l
2
O
3
→
1000
o
C
2
N
a
A
l
O
2
+
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+CO_{2}}}}
2
(
N
a
O
H
⋅ ⋅ -->
H
2
O
)
+
2
A
l
→
400
o
C
2
N
a
A
l
O
2
+
3
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2(NaOH\cdot H_{2}O)+2Al\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+3H_{2}}}}
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
→
800
o
C
N
a
A
l
O
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
Алюминат натрия образует белые кристаллы ромбической сингонии , параметры ячейки a = 0,537 нм, b = 0,521 нм, c = 0,707 нм, Z = 4.
Реагирует с водой (с горячей быстрее):
N
a
A
l
O
2
+
2
H
2
O
→
N
a
O
H
+
A
l
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}\downarrow }}}
N
a
A
l
O
2
+
2
H
2
O
→
O
H
− − -->
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {OH^{-}}}\ Na[Al(OH)_{4}]}}}
N
a
A
l
O
2
+
4
H
C
l
→
N
a
C
l
+
A
l
C
l
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+AlCl_{3}+2H_{2}O}}}
2
N
a
A
l
O
2
+
M
g
(
O
H
)
2
→
700
− − -->
800
o
C
2
N
a
O
H
+
(
M
g
A
l
2
)
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2NaAlO_{2}+Mg(OH)_{2}\ \xrightarrow {700-800^{o}C} \ 2NaOH+(MgAl_{2})O_{4}}}}
Продукт в производстве глинозёма .
Протрава при крашении тканей.Производство промышленных катализаторов.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Интерметаллиды Оксиды, гидроксиды Соли Алюминаты Галогениды Металлоорганические Соединения Гидриды Другие
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/807c4dea03b066664bf7aa7e8889e9a9fb826436)
![{\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {OH^{-}}}\ Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2364adf2b137a82fe4fa3ee0b8b891cb9d2fd117)
