Lanthaan(III)oxide

Lanthaan(III)oxide
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van lanthaan(III)oxide ■ La^3+ ■ O^2−
Lanthaan(III)oxide-poeder
Algemeen
Molecuul­formule	La2O3
IUPAC-naam	lanthaan(III)oxide
Andere namen	lanthaansesquioxide
CAS-nummer	1312-81-8
Wikidata	Q417250
Beschrijving	Witte kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
LD50 (ratten)	(oraal) 8500 mg/kg
LD50 (muizen)	(oraal) 2450 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	6,51 g/cm³
Smeltpunt	2315 °C
Kookpunt	4200 °C
Goed oplosbaar in	verdunde zuren
Onoplosbaar in	water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	hexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfH^os	−1794,9 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Lanthaan(III)oxide is een anorganische verbinding van lanthaan en zuurstof, met als brutoformule La₂O₃. De stof komt voor als witte kristallen, die onoplosbaar zijn in water.

Lanthaan(III)oxide komt in de natuur voor in de mineralen monaziet, ceriet, bastnäsiet, cheraliet en samarskiet.

Synthese

Lanthaan(III)oxide kan bereid worden uit reactie van lanthaan(III)oxalaat en zuurstofgas:

${\displaystyle {\ce {2La2(C2O4)3 + 3O2 -> 2La2O3 + 12CO2}}}$

Een andere methode is de reactie van lanthaan(III)chloride met water, waarbij lanthaan(III)hydroxide gevormd wordt, dat nadien gedehydrateerd wordt door verhitting:

${\displaystyle {\ce {2LaCl3 + 3H2O -> La(OH)3 + 3HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {2La(OH)3 -> La2O3 + 3H2O}}}$

De reactie van lanthaan(III)sulfide met koolstofdioxide levert eveneens lanthaan(III)oxide:

${\displaystyle {\ce {2La2S3 + 3CO2 -> 2La2O3 + 3CS2}}}$

Het kan ook bereid worden door verhitting van lanthaan(III)sulfaat:

${\displaystyle {\ce {2La2(SO4)3 -> 2La2O3 + 6SO3}}}$

Reacties

Lanthaan(III)oxide kan in reactie gebracht worden met water, met vorming van lanthaan(III)hydroxide:

${\displaystyle {\ce {La2O3 + 3H2O -> 2La(OH)3}}}$

Deze reactie is exotherm en vergelijkbaar met de reactie van calciumoxide met water.

Eigenschappen

Lanthaan(III)oxide bezit de grootste band gap van alle zeldzame aarde-oxiden, namelijk 4,3 eV. Daarnaast is de roosterenergie zeer laag en de permittiviteit zeer hoog: ε = 27. Lanthaan(III)oxide is een hygroscopische vaste stof, die onoplosbaar is in water, maar wel in verdunde zuren. Het bezit halfgeleidereigenschappen (p-type), omdat de soortelijke weerstand afneemt met toenemende temperatuur. De soortelijke weerstand bij kamertemperatuur bedraagt ongeveer 10 kΩcm.

Kristalstructuur

Lanthaan(III)oxide neemt een hexagonale kristalstructuur aan en behoort tot ruimtegroep P-3m1. Bij hogere temperaturen wordt het omgezet in een kubische kristalstructuur.

Formeel is lanthaan(III)oxide een sesquioxide.

Toepassingen

Lanthaan(III)oxide wordt gebruikt in optische materialen om de brekingsindex, de mechanische sterkte en de chemische resistentie te vergroten. De essentiële reactie is deze met boortrioxide:

${\displaystyle {\ce {La2O3 + 3B2O3 -> 2La(BO2)3}}}$

In combinatie met oxiden van wolfraam, tantaal en thorium verbetert lanthaan(III)oxide de resistentie van glaswerk tegen inwerking van basen. Verder wordt het verwerkt in piëzo-elektrische en thermo-elektrische materialen en in bepaalde soorten keramiek.

Externe links

• (en) MSDS van lanthaan(III)oxide^{[dode link]}