IJzer(III)nitraat

IJzer(III)nitraat
Structuurformule en molecuulmodel
IJzer(III)nitraat-kristallen (nonahydraat)
Algemeen
Molecuul­formule	Fe(NO3)3
IUPAC-naam	ijzer(III)nitraat
Andere namen	ijzertrinitraat
Molmassa	241,8597 g/mol
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+3]
InChI	1S/Fe.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
CAS-nummer	10421-48-4
EG-nummer	233-899-5
PubChem	25251
Wikidata	Q407658
Beschrijving	Lichtpaarse kristallen
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Waarschuwing
H-zinnen	H272 - H315 - H319 - H335
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P220 - P261 - P305+P351+P338
Hygroscopisch?	ja
VN-nummer	1466
ADR-klasse	Gevarenklasse 5.1
LD50 (ratten)	(oraal) 3250 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	lichtpaars
Dichtheid	(nonahydraat) 1,68 g/cm³
Smeltpunt	(nonahydraat) 47,2 °C
Kookpunt	(nonahydraat) ± 125 °C
Goed oplosbaar in	water, ethanol, aceton
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

IJzer(III)nitraat is een ijzerzout van salpeterzuur, met als brutoformule Fe(NO₃)₃. De stof komt voor als zeer hygroscopische lichtpaarse kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. De verbinding komt voor als hexahydraat en als nonahydraat. Het nonahydraat is de meest voorkomend vorm en de kleur kan variëren van lichtpaars tot okergeel-oranje.

Synthese

IJzer(III)nitraat kan bereid worden door reactie tussen ijzer(III)oxide en salpeterzuur:

${\displaystyle {\ce {Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O}}}$

Een alternatieve synthesemethode is het oplossen van ijzer in salpeterzuur:

${\displaystyle {\ce {Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + 2H2O + NO (^)}}}$

Toepassingen

IJzer(III)nitraat wordt in het laboratorium gebruikt als katalysator bij de bereiding van natriumamide uit een oplossing van natrium in vloeibare ammoniak:

${\displaystyle {\ce {2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2}}}$

Juweliers en metaalbewerkers gebruiken ijzer(III)nitraat om zilver en zilverlegeringen te etsen.

Externe links

• (en) MSDS van ijzer(III)nitraat (nonahydraat)