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ボイル=シャルルの法則 (ボイルシャルルのほうそく、英 : combined gas law )[注釈 1] は、理想気体 の体積 、圧力 、および温度 の間に成り立つ法則 である[1] 。
概要
シャルルの法則 、ボイルの法則 、ゲイ=リュサックの法則 を組み合わせたものである。この法則 の公式的な発見者 はおらず、すでに発見されていた法則を融合させたものである。これらの法則は、気体 の圧力 、体積 、絶対温度 のうち任意の2変数が、その他の変数 を定数 として置いた場合、互いに比例 あるいは反比例 することを示している。
シャルルの法則は、圧力 一定の条件下では体積と絶対温度が比例することを示すものである[注釈 2] [3] 。ボイルの法則は、温度一定の条件下では圧力と体積が反比例することを示している。そして、ゲイ=リュサックの法則 は、体積が一定の場合には絶対温度と圧力が比例するというものである。[4] [5]
ボイル=シャルルの法則はこれらの変数の相互依存関係を簡潔に示している。一言でいえば、
「
気体の圧力P は体積V に反比例し絶対温度T に比例する[1]
」
すなわち
P
=
k
T
V
{\displaystyle P=k{\frac {T}{V}}}
が成り立つということである。ここで
P は圧力
V は体積
T は絶対温度
k は定数
である。
上式を変形して状態量 を全て左辺に移すと
P
V
T
=
k
{\displaystyle {\frac {PV}{T}}=k}
となり、この式の左辺は気体 の状態に依存しない。このことから、2つの異なる環境にある同じ物質 を比較した場合、この法則は以下のように書ける。
P
1
V
1
T
1
=
P
2
V
2
T
2
{\displaystyle \qquad {\frac {P_{1}V_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{T_{2}}}}
アボガドロの法則 をボイル=シャルルの法則に導入することにより、理想気体の状態方程式 を導くことが可能となり、さらには拡張されて「ボイル=シャルルの法則」そのものとされた。
P
V
=
n
R
T
=
(
m
M
)
R
T
{\displaystyle PV=nRT=\left({\frac {m}{M}}\right)RT}
ここで、n = m /M は気体の物質量 、R は気体定数 、m は気体の質量 、M は気体のモル質量 である。
関連項目
脚注
注釈
^ すでに発見されていた法則を融合させたものであることを踏まえた呼称である。
^ 歴史的にはこの現象の発見はゲイ=リュサックによるものとの見解が主流であり、国によってはこちらをゲイ=リュサックの法則と呼ぶ[2] 。
出典
^ a b 朝永振一郎 『物理学読本』(第2)みすず書房、1981年、142頁。ISBN 4-622-02503-5 。
^ Keith J. Laidler, The World of Physical Chemistry, 1995 (with corrections), Oxford University Press, pp. 131-135. ISBN 0-19-855919-4
^ Haworth, D. T. (1967). Charles' Law: A general chemistry experiment. Journal of Chemical Education, 44(6), 353.
^ Gay-Lussac (1809) "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres" (Memoir on the combination of gaseous substances with each other), Mémoires de la Société d'Arcueil 2: 207-234.
^ MELDRUM, A. Gay-Lussac's Law—Its Centenary . Nature 81, 519–521 (1909). https://doi.org/10.1038/081519b0
外部リンク