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	Tétracarbonyle de nickel
	; Structure du tétracarbonyle de nickel
Identification
Nom UICPA	tétracarbonylnickel
Synonymes	nickel carbonyle,; nickel tétracarbonyle
No CAS	13463-39-3
No ECHA	100.033.322
No CE	236-669-2
No RTECS	QR6300000
PubChem	26039
ChEBI	30372
SMILES
InChI
Apparence	liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule	Ni(CO)4
Masse molaire	170,733 8 ± 0,004 8 g/mol ; C 28,14 %, Ni 34,38 %, O 37,48 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−25 °C
T° ébullition	43 °C
Solubilité	2 mg·l-1 à 20 °C
Masse volumique	1,32 g·cm-3
T° d'auto-inflammation	35 °C
Point d’éclair	−20 °C
Pression de vapeur saturante	42,5 kPa à 20 °C; 63,7 kPa à 30 °C; 92,9 kPa à 40 °C
Précautions
SGH
	; DangerH225, H330, H351, H360D et H410
Transport
	663
	1259
Classification du CIRC
	Cancérogène du groupe 1
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le tétracarbonyle de nickel, souvent appelé nickel carbonyle, est un composé chimique de formule Ni(CO)₄. Il s'agit d'un liquide incolore à jaune pâle parmi les plus toxiques utilisés en milieu industriel, intervenant dans le procédé Mond de purification du nickel ainsi que dans la chimie des organométalliques.

Structure

Le tétracarbonyle de nickel possède 18 électrons de valence et un atome de nickel à l'état d'oxydation 0. C'est un agrégat atomique à géométrie tétraédrique dans lequel quatre ligands carbonyle CO sont liés à l'atome de nickel par une liaison carbone-métal. Les analyses géométriques par diffraction des électrons ont permis de mesurer la longueur des liaisons Ni–C et C≡O respectivement à 183,8(2) pm et 114,1(2) pm^[3].

Préparation

Article détaillé : Procédé Mond.

La première synthèse du tétracarbonyle de nickel a été réalisée par Ludwig Mond en 1890 par réaction directe de nickel métallique avec le monoxyde de carbone CO^[4]. Ce travail de pionnier a éclipsé l'existence de nombreux autres carbonyles métalliques, entre autres ceux de vanadium, de chrome, de manganèse, de fer et de cobalt. Il a trouvé une application industrielle avant la fin du XIX^e siècle dans la purification du nickel^[5] en faisant circuler du monoxyde de carbone sur du nickel non purifié à 50 °C, le rendement optimal se situant autour de 130 °C^[6].

Le tétracarbonyle de nickel ne se trouve pas facilement dans le commerce ; il est en revanche aisément généré en laboratoire par carbonylation du bis(1,5-cyclooctadiène)nickel qui est, quant à lui, disponible dans le commerce.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c d e f g h i et j} Entrée « Tetracarbonylnickel » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 novembre 2011 (JavaScript nécessaire)
↑ (en) Lise Hedberg, Takao Iijima et Kenneth Hedberg, « Nickel tetracarbonyl, Ni(CO)4. I. Molecular structure by gaseous electron diffraction. II. Refinement of quadratic force field », The Journal of Chemical Physics, vol. 70, n^o 7,‎ 1979, p. 3224 (DOI 10.1063/1.437911)
↑ (en) Ludwig Mond, C. Langer et F. Quincke, « Action of Carbon Monoxide on Nickel », J. Chem. Soc., Trans., vol. 57,‎ 1890, p. 749–53 (DOI 10.1039/CT8905700749)
↑ (en) « The Extraction of Nickel from its Ores by the Mond Process », Nature, vol. 59, n^o 1516,‎ 1898, p. 63-64 (DOI 10.1038/059063a0)
↑ (en) Lascelles,Keith; Morgan, Lindsay G.; & Nicholls, David, « Nickel Compounds », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, vol. A17, n^o 5,‎ 1991, p. 235–249 (ISBN 3527306730, DOI 10.1002/14356007.a17_157)