Sulfure de thorium(IV)

Sulfure de thorium(IV)
__ Th^4+     __ S^2− Structure cristalline du sulfure de thorium(IV).
Identification
Nom UICPA	bis(sulfanylidène)thorium
N^o CAS	12138-07-7
N^o ECHA	100.032.026
N^o CE	235-242-8
PubChem	82937
SMILES	S=[Th]=S PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2S.Th Std. InChIKey : YJIBHPVNTVUEPU-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide brun violacé[1]
Propriétés chimiques
Formule	S2ThThS2
Masse molaire[2]	296,168 ± 0,01 g/mol S 21,65 %, Th 78,35 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 905 ± 30 °C[1]
Solubilité	Pratiquement insoluble dans l'eau, mais soluble dans les acides[3]
Masse volumique	7,36 g/cm^3[1]
Cristallographie
Système cristallin	orthorhombique[1]
Classe cristalline ou groupe d’espace	Pnma (n^o 62) [1] orthorhombique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P~2_{1}/n~2_{1}/m~2_{1}/a\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Pnma\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{2h}^{16}\,}$
Paramètres de maille	a = 426,8 pm, b = 726,4 pm, c = 861,7 pm[1]
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfure de thorium(IV) est un composé chimique de formule ThS₂. Il est l'un des sulfures de thorium, parmi le sulfure de thorium(II) ThS noir, le sulfure de thorium(III) Th₂S₃ brun, le sulfure Th₇S₁₂ noir (avec des formules dans l'intervalle ThS_1,71-1,76), le polysulfure Th₃S₇ rouge sombre et le thiosulfure ThOS^[1]. Le sulfure de thorium(IV) se présente sous la forme d'un solide brun violacé cristallisé avec la structure du chlorure de plomb(II), c'est-à-dire avec le groupe d'espace Pnma (n^o 62). Ses paramètres cristallins sont a = 426,8 pm, b = 726,4 pm et c = 861,7 pm^[1]. Il se décompose vers 1 905 °C en libérant du soufre. Comme les autres sulfures de thorium, il peut notamment être produit directement en faisant réagir du thorium avec du soufre, ou en faisant réagir de l'hydrure de thorium(IV) ThH₄ ou du dioxyde de thorium ThO₂ avec du sulfure d'hydrogène H₂S à 1 500 °C^[1] :

Th + 2 S ⟶ ThS₂ ;

ThO₂ + 2 H₂S ⟶ ThS₂ + 2 H₂O.

Il trouve un usage comme lubrifiant solide^[3].

Notes et références

1. (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e éd. révisée, vol. 2, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, p. 1148. (ISBN 3-432-87813-3)
2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
3. (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2^e éd., CRC Press, 2011, p. 489. (ISBN 978-1439814611)